Question

[化学——选修2：化学与技术] （10分）

海水资源丰富，海水中主要含有等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ．火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因                   。

（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.O，≈1g·mL^-1)中含有等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质
	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（3）你认为往废水中投入__________(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．      B．      C．     D．

（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中=__________。

（5）如果用食盐处理其只含的废水，测得处理后废水中的质量分数为0.117﹪。

若环境要求排放标准为低于1.O×lO^-8mol·L^-1，问该工厂处理后的废水中=__________。已知=1.8×l-¹⁰mol²·L²。

Answer

（1）CO32- + H2O HCO3- + OH- 或HCO3- + H2O H2CO3- + OH-

（2）2H2SO3 + O2 ===2H2SO4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

（3）B （4）1.2×10-3 mol/L （5）9×10-9 mol/L

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性主要原因是碳酸根离子水解，CO32- + H2O HCO3- + OH- 或HCO3- + H2O H2CO3- + OH-；（2）天然海水吸收了含硫烟气后生成亚硫酸，被氧气氧化后生成硫酸，2H2SO3 + O2 ===2H2SO4，用大量的天然海水与之混合后才能排放，主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；Ⅱ．（3）根据表格数据，可知的硫化物最难溶，所以沉淀效果最好；（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中===1.2×10-3 mol/L；的质量分数为0.117﹪，的物质的量浓度为，废水中=9×10-9 mol/L。

考点：本题考查化学与技术。