Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（    ）

A．混合酸中NO₃^-物质的量为0.4mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为：

Fe＋2Fe^3＋→3Fe^2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为5 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：铁依次发生以下反应OA段：，AB段：Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋、BC段；所以混合酸中n（NO3-）=2n（Fe）=2×=0.4 mol，故A正确；故B正确； C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；反应消耗22.4g铁，也就是0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/l，故D错误

考点：本题考查硝酸的性质。