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在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm...

在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm—1,质量分数

为ω,其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是(      )

A.溶质的质量分数为ω=满分5 manfen5.com

B.溶质的物质的量浓度满分5 manfen5.com

C.溶液中c(OH)=满分5 manfen5.com

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω

 

B 【解析】 试题分析:溶质的质量分数为ω=,故A错误;溶质的物质的量浓度,故B正确;根据电荷守恒,c(OH—)=+,故C错误;水的密度大于氨水的密度,VmL水的质量大于V mL氨水的质量,再加入VmL水后,所得溶液的质量分数小于0.5ω,故D错误。 考点:本题考查溶液计算。  
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将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中(忽略溶液体积的变化),下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是   

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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是   

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A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差

B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色

C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生

 

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能正确表示下列反应的离子方程式是(   

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H=Fe2++2Fe3++4H2O

B.将等物质的量的MgCl2Ba(OH)2 HC1 溶液混合:Mg2++2OH= Mg(OH)2

C.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中 SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-

D.0.2 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合

2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

 

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水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O,下列说法中不正确的是(   

A.a=4

B.S2O32-是还原剂

C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol

 

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右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是   

选项

X

收集气体

满分5 manfen5.comY

A

碱石灰

氯化氢

B

碱石灰

氨气

C

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠

D

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠

 

 

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