2016届宁夏长庆高级中学高三上学期11月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏

C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．电解MgCl₂溶液，可制得金属镁

2. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、SO₄^2－

C．能溶解Al(OH)₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

D．c(Al³⁺)=0.5 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、SO₄^2－

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5NH₄NO₃ 2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28 g N₂，转移的电子数目为3.75N_A

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－ 数目为0.1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3 N_A

4. 难度：中等

下列图示实验合理的是

A．图1为证明非金属性强弱：S > C > Si

B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO₂气体

5. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Cl₂，则丁可能是铁               B．若甲为NH₃，则丁可能是氧气

C．若甲为AlCl₃溶液，则丁可能是氨水       D．若甲为NaOH，则丁可能是SO₂

6. 难度：中等

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

A．1mol CuSO₄在1100℃所得混合气体X中O₂可能为0.75mol（X的组成为SO₂、SO₃、O₂）

B．相对于途径①、②，途径③更好地体现了绿色化学理念

C．途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2

D．Y一定是葡萄糖

7. 难度：中等

现将1mo1Cu₂S与144g FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂ 、CuSO₄的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A．4 mo1               B．5 mo1              C．6 mo1             D．7 mo1

二、推断题

8. 难度：困难

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

①反应C＋G B＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为______________________________；

（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉__________克；

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________，

反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为_______________________；

（4）E与I反应的化学方程式为______________________________；

（5）写出H物质在工业上的一种用途___________________；

（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为______。

A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol

三、实验题

9. 难度：困难

Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为______________。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。

①密度     ②颜色     ③溶解性    ④热稳定性   ⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的__________。

①CO₂     ②NO      ③Cl₂     ④H₂     ⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。

Ⅱ．某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为____________，试写出X的化学式_______________________。

（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol·L^－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol·L^－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

①装置中安全管的作用原理是_______________________。

②样品中氨的质量分数表达式为_____________________。

四、填空题

10. 难度：困难

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe^2＋、Mn^2＋等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，由此说明ClO₂具有___________性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该化学反应方程式：2KClO₃＋SO₂ ==== 2ClO₂＋____________。

（3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－)

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______________________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是__________mg·L^－1。

五、实验题

11. 难度：困难

（用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：

Ⅰ.若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘 水混合液	氢硫酸
现象	a__________	b__________	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	c__________	d__________	e__________	f__________

Ⅱ.若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：

（1）P中所盛试剂为__________________。

（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式__________________；①处包有的某固体物质可能是_____________。

a．MnO₂       b．KMnO₄       c．KCl         d．Cu

（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为__________________。

（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，写出该反应的离子方程式：_______________。

（5）Ⅰ. Ⅱ两实验中尾气均可采用_________溶液吸收。（填化学式）