Question

Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为______________。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。

①密度     ②颜色     ③溶解性    ④热稳定性   ⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的__________。

①CO₂     ②NO      ③Cl₂     ④H₂     ⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。

Ⅱ．某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为____________，试写出X的化学式_______________________。

（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol·L^－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol·L^－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

①装置中安全管的作用原理是_______________________。

②样品中氨的质量分数表达式为_____________________。

Answer

Ⅰ、（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（2）②④；（3）③，吸收尾气，防止产生污染；Ⅱ、（1）＋3，[Co(NH3)6]Cl3或CoCl3·6NH3；（2）① 当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；② 。

【解析】

试题分析：I、（1）B装置是固体和固体加热，制取氨气应是Ca(OH)2和NH4Cl，其反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（2）①密度：采用向上或向下排空气法收集，故错误；②颜色：跟收集方法无关，故正确；③溶解性：如果该气体溶于水，采取排空气法收集，故错误；热稳定性：跟收集无关，故正确；⑤与氧气反应：不能用排空气法收集，，故错误；（3）装置A适合固体和液体加热或液体和液体加热制取气体，此气体能用浓硫酸干燥，此气体的密度大于空气的密度，因此③正确；D装置中连接的小烧杯的目的：尾气的处理；II、(1)样品中钴、NH3和氯的物质的量之比为1：6：3，说明三者右下角系数为1：6:3，因此化学式为[Co(NH3)6]Cl3，则Co的化合价为+3；（2）①安全管跟安全有关，当A中压力过大时，安全管的液面上升，使A瓶中压力稳定，防止发生危险；②发生的反应是NH3＋HCl=NH4Cl，氨的物质的量为(V1c1－V2c2)×10－3mol，则氨的质量分数为：(V1c1－V2c2)×10－3×17/W×100%。

考点：考查氨气的制备、气体收集、化学计算等知识。