Question

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

①反应C＋G B＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为______________________________；

（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉__________克；

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________，

反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为_______________________；

（4）E与I反应的化学方程式为______________________________；

（5）写出H物质在工业上的一种用途___________________；

（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为______。

A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol

Answer

（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ；（2）0.64；（3）2Al + 2OH— + 2H2O==2AlO2— + 3H2↑；AlO2— + CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓ + HCO3—；（4）2Mg＋CO2 2MgO＋C；（5）耐火材料、炼铝（填一种即可）；（6）D。

【解析】

试题分析：①G是红棕色固体粉末，因此G是Fe2O3，C＋Fe2O3→Fe＋H，此反应属于置换反应，根据问题(3)C能和NaOH反应，因此推出C：Al，H为Al2O3，因此推出A：O，B：Fe；②是常见的温室气体，I一般是CO2，根据2E＋CO2=2F＋D，D：C，根据原子守恒则F化学式为EO，F中的E元素质量分数为60%，则O的质量分数为40%，有16/(M＋16)×100%=40%，解得M=24，即E：Mg，F：MgO，(1)根据上述推断，反应①化学反应方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（2）Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，因此建立关系：Fe2O3～2Fe3＋～Cu，因此消耗m(Cu)=1.6×64/160g= 0.64g；（3）金属铝和氢氧化钠反应的离子反应方程式为:2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，碳酸的酸性强于偏铝酸的酸性，因此有AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－；(4)金属镁在CO2能燃烧，其反应方程式为2Mg＋CO22MgO＋C；（5）Al2O3熔沸点高，可以做耐高温材料，工业上常电解熔融状态下氧化铝得到铝，因此氧化铝还可以作炼铝的原料；(6)Fe＋2HCl=Fe2＋＋H2↑，2Fe＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋，根据得失电子守恒：n(Fe)=0.005×2＋0.01×2×(6－3)=0.07mol，故选项D正确。

考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。