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下列图示实验合理的是 A.图1为证明非金属性强弱:S > C > Si B.图2...

下列图示实验合理的是

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A.图1为证明非金属性强弱:S > C > Si

B.图2为制备少量氧气

C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D.图4为制备并收集少量NO2气体

 

A 【解析】 试题分析:A、最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其非金属性越强,发生的反应为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑,CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3,现象是锥形瓶中初相气泡,烧杯中出现白色沉淀,因此能够实现实验目的,故正确;B、要求隔板上固体状态反应始终都是块状,而过氧化钠属于粉末状,不适合此装置,故错误;C、容量瓶只能作配制溶液的仪器,不能作稀释、反应、溶解仪器,故错误;D、NO2与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此不能用排水法收集,应采用排空气法收集,故错误。 考点:考查实验设计方案的评价等知识。  
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考点分析:
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.5NH4NO3 满分5 manfen5.com2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2,转移的电子数目为3.75NA

B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH 数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L标准状况气体时,电路中通过的电子数目为2NA

D.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3 NA

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使酚酞变红的溶液:Na+、Ba2+、NO3、Cl

B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K、Mg2+、I、SO42-

C.能溶解Al(OH)3的溶液:NH4+、K+、SO42-、HCO3

D.c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、AlO2、SO42-

 

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

B.工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,并能回收得到石膏

C.静电除尘燃煤固硫汽车尾气催化净化都能提高空气质量

D.电解MgCl2溶液,可制得金属镁

 

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减少二氧化碳的排放以及资源化利用具有重要意义。

(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol一1

C(s) +2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1

则反应:3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

(2)目前 (NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在T1温度下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图2)。则:

该反应的ΔH       0(填“>”、“=”或“<”)。

②在T1~T2及T4~T5两个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图2所示的变化趋势,其原因是                      

反应在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图1所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

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(3)利用反应捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有                                 (写出两条)。

 

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氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用,减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一请回答下列氮及其化合物的相关问题:

(1)N4分子结构与白磷分子的正四面体结构相似已知断裂1mol NN键吸收167kJ热量,生成1mol N≡N键放出942kJ热量,请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式:                    

(2)NH3可直接用作车用燃料电池,产物无污染。写出碱性介质下该电池负极的电极反应式:                           

(3)在T1时,将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应:2N2O5(g) 满分5 manfen5.com4NO2(g)+O2(g);△H>0反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化,测得NO2的体积分数为50%

①T1时该反应的平衡常数K的计算式为               

②用O2表示从0~5min内该反应的平均速率υ(O2) =             

③将上述平衡体系的温度降至T2,密闭容器内减小的物理量有 

A.压强      B.密度       C.反应速率       D.N2O5的浓度

(4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g) 满分5 manfen5.comN2O4(g),平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a,其它条件不变的情况下,分别再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的变化正确的是           

A.都引起a减小

B.都引起a增大

C.充入NO2引起a减小,充入N2O4引起a增大

D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a减小

(5)25℃时,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,用pH计测得0.5 mol·L一1氨水溶液的pH约为           。在某氯化镁溶液中加入一定量某浓度的氨水后,测得混合液pH =11.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=        。(已知lg2≈0.3、lg3≈0.5)。

 

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