2016届河北省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

实验报告中，以下数据合理的是

A．用碱式滴定管量取25.03mLH₂SO₄溶液

B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用托盘天平称取11.7gNaCl

D．用pH试纸测定HNO₃溶液的pH=3.7

2. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A.NaOH（固体）       B.KNO₃

C.HCl      D.CH₃COONa（固体）

3. 难度：中等

在水中加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是

A．加入NaOH    B．加入CH₃COONa    C．加入NaCl  D．升温

4. 难度：中等

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe^3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是

A.NH₃·H₂O       B.NaOH     C.Na₂CO₃              D.MgCO₃

5. 难度：中等

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^－+H₃O⁺         B．CO₂+H₂O  HCO₃^－+H⁺

C．CO₃^2-+ H₂O HCO₃^－+OH^－         D．HS^－S^2－+H⁺

6. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

7. 难度：中等

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba^2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)= c(HCO₃^－)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)

8. 难度：中等

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1               B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1

C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1      D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

9. 难度：中等

在常温常压下，反应2N₂O₅(g)==4NO₂(g)+O₂(g)  Δ H=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（  ）

A．吸热反应       B．放热反应

C．熵减反应       D．熵增效应大于能量效应

10. 难度：中等

在BaSO₄饱和溶液中加入少量的BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中

A．c(Ba^2＋)＝c(SO₄^2－)＝(K_sp)^1/2

B．c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)>K_sp，c(Ba^2＋)＝c(SO₄^2－)

C．c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)＝K_sp，c(Ba^2＋)>c(SO₄^2－)

D．c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)≠K_sp，c(Ba^2＋)<c(SO₄^2－)

11. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

12. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．用MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂时需在HCl气流中进行

B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装

C．Al Cl₃溶液蒸干可得到Al Cl₃固体

D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞

13. 难度：中等

下列措施不合理的是

A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅

D．用Na₂S作沉淀剂，除去废水中Cu^2＋和Hg^2＋

14. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下，在NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^—)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋) ＞ c(OH^—)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH小

15. 难度：中等

把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

①自来水 ②0.5 mol·L^－1盐酸 ③0.5 mol·L^－1醋酸 ④0.5 mol·L^－1 NH₄Cl溶液

A．①②          B．②④            C．③④         D．②③

16. 难度：中等

现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是

①20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L^－1 CaCl₂溶液 ③40 mL 0.03 mol·L^－1 HCl溶液

A．①>②>③       B．①>③>②      C．②>①>③      D．③>②>①

17. 难度：中等

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是

18. 难度：中等

相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：

①CH₃COONa、②NH₄Cl、③Na₂SO₄、④NaHSO₄、⑤NH₃·H₂O，

按pH由大到小顺序排列正确的是

A．⑤①③②④         B．④②③①⑤        C．①⑤③②④        D．①⑤③④②

19. 难度：中等

常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)

B.pH=8.3的NaHCO₃溶液:c(Na⁺)>c(HCO₃^—)>c(CO₃^2—)>c(H₂CO₃)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl^-)=c(NH⁺₄)>c(OH^-)=c(H⁺)

D.0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H⁺)-2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c (CH₃COOH)

20. 难度：中等

浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH⁺₄)：③＞①

B．水电离出的c(H⁺)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^—)+c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH⁺₄)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

21. 难度：中等

已知：25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp(MgF₂)＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B．25 ℃时，Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

22. 难度：中等

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH>7，则一定是c₁V₁＝c₂V₂

B．当pH＝7时，若V₁＝V₂，则一定是c₂>c₁

C．在任何情况下都是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

D．若V₁＝V₂，c₁＝c₂，则c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

23. 难度：中等

将1 mol SO₂和1 mol O₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。反应达到平衡时SO₃为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量

A．等于0.3 mol    B．等于0.15 mol

C．小于0.15 mol   D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

24. 难度：中等

0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H₂SO₄ 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为

A. 2              B. 3                 C. 12               D. 9

25. 难度：简单

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11

根据上述电离常数分析，下列错误的是

A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H₂CO₃）＞pH（CH₃COOH）

B.2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃

C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b

D.2CH₃COOH+Na₂CO₃=2 CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

26. 难度：中等

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B．1 L 0.l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中： c(Na^＋)+c(H^＋) =c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

D．等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)

27. 难度：中等

将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是

A. c(HCN) ＞c(CN^—)              B. c(Na⁺)＞c(CN^—)

C. c(HCN)－c(CN^—)＝c(OH^—)      D. c(HCN)＋c(CN^—)＝0.1mol/L

28. 难度：简单

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH＞0

B. 在T₂时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D. 若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

29. 难度：中等

在不同温度下，水达到电离平衡时c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

30. 难度：中等

已知PbI₂的K_sp＝7.0×10^-9，将7.5×10^-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO₃)₂溶液按2∶1体积混合，则生成PbI₂沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为

A．8.4×10^-4 mol/L     B．5.6×10^-4 mol/L

C．4.2×10^-4 mol/L     D．2.8×10^-4 mol/L

二、填空题

31. 难度：简单

（1）将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为         

（2）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH3COOH）由大到小的顺序为                                ，溶液中c（CH₃COO^—）-c（Na⁺）=                （写出精确计算结果）

已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.0×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。

（3）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)。

（4）室温时，Mg(OH)₂(S)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq) 当Mg²⁺沉淀完全（离子浓度小于10^-5mol/L）时，溶液的pH=_______。

32. 难度：中等

（Ⅰ）某温度下，NaCl溶液中的c(H⁺)＝2.0×10^-7 mol/L，则此时在溶液中：

（1）由水电离产生的c(OH^-)＝                        ；

（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)＝5.0×10^-6 mol/L，则c(OH^-)＝               。

（Ⅱ）（3）某温度下水的离子积为K_W =1×10^-13，则该温度（填“大于”、“等于”或“小于”）

25℃。

若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（4）若所得混合液为中性，则a∶b＝                        ；

（5）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝                       ；

（6）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是            。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

33. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中进行某化学反应，其平衡常数表达式为K=。

化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为                            。

（2）该反应为            反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是             （多选扣分）。

A．容器中压强不变                   B．混合气体中 c(CO)不变

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)               D．c(CO₂)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为

℃。

（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO₂为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO₂的物质的量等于__________mol。

三、推断题

34. 难度：简单

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na^＋、Ba^2＋、NH4^+
阴离子	CH3COO^－、Cl^－、OH^－、SO4^2^－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是__________。

（2）25 ℃时，0.1 mol·L^－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H^＋)－c(NH₃·H₂O)＝________(用含有a的关系式表示)。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。

（4）在一定体积的0.005 mol·L^－1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25 mol·L^－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。