Question

下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

Answer

C

【解析】

试题分析：A、当盐酸和氨水恰好反应生成NH4Cl时，溶液呈酸性，若溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，所以溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，A错误；B、向稀醋酸中加水稀释，醋酸的电离平衡会正向移动，电离程度增大，但c（H+）减小， pH增大，B错误；C、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液，所以离子浓度不变，pH值不变，C正确；D、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，D错误。答案选C。

考点：溶液酸碱性判断，弱电解质的电离，离子浓度分析，胶体的性质