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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2C...

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

根据上述电离常数分析,下列错误的是

A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(HCN)>pH(H2CO3)>pH(CH3COOH)

B.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b

D.2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2

 

B 【解析】 试题分析:A、根据电离平衡常数可知酸的强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN,酸性越弱,溶液的pH越大,所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(HCN)>pH(H2CO3)>pH(CH3COOH),A正确;B、HCN的酸性大于HCO3-的酸性,所以反应应为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,B错误;C、a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液c(Na+)=c(CN-),根据电荷守恒c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,溶液中的溶质是氰化钠和HCN的混合物,所以a一定大于b,C正确;D、CH3COOH的酸性强于H2CO3,所以可以发生2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑,D正确。答案选B。 考点:弱酸的电离  
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考点分析:
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0.1 mol/L NaOH溶液140mL0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合若混合前后总体积变化忽略不计,则混合后溶液的pH

A. 2              B. 3                 C. 12               D. 9

 

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将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量

A.等于0.3 mol    B.等于0.15 mol

C.小于0.15 mol   D.大于0.15 mol,小于0.3 mol

 

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室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2

B.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1

C.在任何情况下都是c(Na)+c(H满分5 manfen5.com)=c(CH3COO)+c(OH)

D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na满分5 manfen5.com)

 

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B.25 ℃时,Mg(OH)2满分5 manfen5.com的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

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