2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（实验班）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放

B．明矾在水处理中可作净水剂

C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率

D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率

2. 难度：中等

反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  H＜0；若升温， 则反应速率v（正）、v（逆）的变化是

A．同时减少                          B．同时增大

C．v（正）增大，v（逆）减少          D．v（正）减少，v（逆）增大

3. 难度：简单

下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．Ba(OH)₂          B．FeCl₃         C．NaHSO₄       D．CH₃COONa

4. 难度：中等

下列属于正确的电离方程式是

A．HCO₃^- + H₂O CO₃^2- + H₃O⁺     B．NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

C．NaHCO₃Na⁺ + HCO₃^-            D．H₂S   2H⁺ + S^2-

5. 难度：中等

铅蓄电池放电时的反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄ = 2PbSO₄+2H₂O，下列有关放电时的说法正确的是

A．PbO₂作正极，电极发生氧化反应

B． 当转移的电子数为3.01×10²³时，参与反应的Pb的质量为103.5 g

C．负极的电极反应式是：Pb + SO₄^2- - 2e^- = PbSO₄

D．溶液中H⁺移向负极

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N₂和CO₂，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果

7. 难度：中等

下列反应过程能量变化如下所示：

H₂(g) + Cl₂(g)  =  2HCl(g)  ΔH

下列说法错误的是

A．H—H键比Cl—Cl键稳定

B．ΔH= — 184.5 kJ·mol－¹

C．正反应活化能比逆反应活化能高

D．在相同条件下，1mol H₂(g)和1mol Cl₂(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同

8. 难度：中等

能说明CH₃COOH是弱电解质的事实是

A．常温下，0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液的pH=3

B．CH₃COOH溶液能和NaOH溶液反应

C．往CH₃COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色

D．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液做导电性实验，灯光较暗

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次

C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高

D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性

10. 难度：中等

下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅

B．H₂、I₂、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深

C．工业上生产硫酸的过程中，SO₂在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压

D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温

11. 难度：中等

下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是

A．与铝反应产生H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

B．加入酚酞显红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、CH₃COO^-

C．pH=2的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、Al³⁺

12. 难度：中等

常温下，对于0.1 mol·L^-1的氨水，下列说法正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(H⁺)减小

B．加入少量NaOH固体，电离度增大，溶液的pH增大

C．加入少量NH₄Cl固体，氨水电离平衡向右移动

D．通入少量HCl气体后，电离平衡常数不变

13. 难度：中等

下列四种NaHCO₃溶液分别加入到四个盛有10mL 2 mol·L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是

A．10℃20mL 3 mol·L^-1的NaHCO₃溶液  B．20℃30mL 2 mol·L^-1的NaHCO₃溶液

C．20℃10mL 4 mol·L^-1的NaHCO₃溶液  D．10℃10mL 2 mol·L^-1的NaHCO₃溶液

14. 难度：中等

某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是

A．恒压下充入稀有气体   B．减小反应容器的体积

C．升高反应温度         D．分离出生成物

15. 难度：中等

磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO₄晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中LiFePO₄中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是

A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极

B．放电时，电池反应式为：FePO₄＋Li == LiFePO₄

C．充电时， Li⁺向阴极移动

D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO₄ – e^— == FePO₄＋Li⁺

16. 难度：中等

用铂电极电解CuSO₄溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO₄溶液恢复到原浓度，应加入的物质是

A．CuO         B．CuSO₄·5H₂O       C．CuSO₄       D．Cu(OH)₂

17. 难度：中等

在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，平衡时CO₂物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的 H <0

B．在T₂时，D点的反应速率：ν（正）<（逆）

C．A、C两点相比，混合气体的平均相对分子质量：M(A) < M(C)

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁>K₂

18. 难度：中等

常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是

A．将等体积的①、②溶液混合后，盐酸会抑制醋酸的电离，所以pH﹥2

B．将一定体积的②、③溶液混合后，溶液显碱性，则该混合溶液中c(Cl^-)﹥c(NH₄⁺)

C．将一定体积的①、④溶液混合后，溶液显酸性，则V(NaOH)可能等于V(CH₃COOH)

D．向等体积的③、④溶液中加水稀释10倍，稀释后溶液中由水电离的c(H^＋)：③﹥④

19. 难度：中等

取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L^－1的NaOH溶液或0.10mol·L^－1 的稀氨水滴定得右图。下列说法正确的是

A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪

20. 难度：中等

已知反应：2NO₂ (红棕色) N₂O₄(无色) △H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d 点：v(正) < v(逆)

C．c点与a点相比，c(NO₂)增大，c(N₂O₄)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度关系：T(b)＞T(c)

21. 难度：困难

在25℃下，已知反应：①NH₃·H₂O+H⁺NH₄⁺ + H₂O（平衡常数为K₁）；

②Ag⁺+2 NH₃·H₂O Ag(NH₃)₂⁺ + 2H₂O（平衡常数为K₂），且K₁> K₂。下列说法不合理的是

A．25℃时，将0.02 mol·L^－1的氨水与a mol·L^－1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数为

B．往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动

C．若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊

D．已知：H⁺（aq）+ OH^-（aq）=H₂O(l)  H = -57.3 kJ·mol^-1，则1 L 0.1 mol ·L^-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ

22. 难度：困难

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是

A．少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋2ClO^－＝CO＋2HClO

B．少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－＝CaSO₃↓＋2HClO

C．少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂＋H₂O＋2 CO＝SO＋2HCO₃^－

D．相同浓度NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：H⁺＋HCO₃^－＝CO₂↑＋H₂O

23. 难度：困难

亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^- 等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是毒性很大的气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）。在25℃时，下列分析正确的是

A．使用该漂白剂的最佳pH为3

B．pH=5时，溶液中

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

c(HClO₂)>c( ClO₂^- )> c( ClO₂) >c( Cl^-)

D．NaClO₂溶液加水稀释所有离子浓度均减小

二、填空题

24. 难度：中等

下列微粒中：①Na⁺；② Fe³⁺ ；③ Cl^-；④HCO₃^-；⑤ AlO₂^-

（1）既能电离又能水解的微粒是             （填序号）。

（2）②、③两种离子组成的盐的水溶液显             （填“酸性”或“碱性”或“中性”），用离子方程式表示原因                         。

（3）④、⑤两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀，写出相应的离子方程式              。

25. 难度：困难

（1）25℃时，①0.1mol·L^-1的醋酸 ②0.1mol·L^-1的硫酸  ③0.1mol·L^-1­的氨水的④0.1mol·L^-1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是        （填序号）

（2）下列物质中①NaCl ②BaSO₄ ③稀硫酸 ④KOH ⑤H₂O ⑥CH₃COOH ⑦NH₃ ⑧蔗糖  ⑨SO₂  ⑩Cu，其中属于强电解质的有        ；其中属于弱电解质的有        ；其中属于非电解质的有        。

（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)    pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)        V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）已知:二元酸H₂R 的电离方程式是：H₂R=H⁺+HR^-，HR^-R^2- + H⁺，若0.1 mol·L^-1NaHR溶液的c(H⁺)=a mol·L^-1，则0.1mol·L^-1H₂R溶液中c(H⁺)                    (0.1+a) mol·L^-1(填“<”、“>”或“=”)，理由是             。

(5) 25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH（强碱）与强酸溶液pH（强酸）之间应满足的关系是        。

26. 难度：困难

二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H₂）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：

2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)   ΔH= —90.0 kJ·mol^-1             ①

2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH= —24.5 kJ·mol^-1      ②

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   ΔH= —41.1 kJ·mol^-1          ③

（1）反应①的ΔS        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在        （填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。

（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是        （填选项字母）。

A．容器内气体密度保持不变         B．CO与CO₂的物质的量之比保持不变

C．H₂O与CO₂的生成速率之比为1∶1     D．该反应的平衡常数保持不变

（3）当合成气中CO与H₂的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示。图1中A点的v(逆)        B点的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由        。实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因        。

（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与n（H₂O）∕n（CO）的关系如图：计算该温度下反应③的平衡常数K=        。在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H₂O）∕n（CO）的曲线。

三、实验题

27. 难度：压轴

某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

请回答下列问题：

（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是        （填序号）

①          ②           ③           ④             ⑤

（2）溶液A中所含溶质为        ；

（3）物质X应选用        （填序号），沉淀II的主要成分是

①氯水       ②双氧水        ③铁粉         ④高锰酸钾

（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为        。

（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu²⁺(不含能与I^－发生反应的杂质)的浓度。过程如下：

第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。

第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。

第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，前后共测定三组。达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积如下表：

（已知：I₂+2S₂O₃^2－===2I^－+S₄O₆^2－）

滴定次数	第一次	第二次	第三次
滴定前读数（mL）	0.10	0.36	1.10
滴定滴定后读数（mL）	20.12	20.34	22.12

①CuSO₄溶液与KI的反应的离子方程式为        。

②滴定中，试液Na₂S₂O₃应放在        （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是        。

③溶液A中c(Cu²⁺)=        mol·L^-1

四、填空题

28. 难度：困难

液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：

2NH₃(g) N₂ (g) + 3H₂(g)   H = + a kJ·mol^-1

请回答下列问题：

（1）已知：2H₂ (g) + O₂ (g) =2H₂O(l)   H = - b kJ·mol^-1

NH₃ (g) NH₃(l)   H = - c kJ·mol^-1

则4NH₃(l) + 3O₂ (g) = 2N₂ (g) + 6H₂O(l) 的H =             kJ·mol^-1。

（2）水能发生电离：2H₂O(l) H₃O⁺+OH^-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式       。

（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H₂和N₂ ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是           ，标准状况下阴极得到的气体的质量为         g。