下列反应过程能量变化如下所示:
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH
下列说法错误的是
A.H—H键比Cl—Cl键稳定
B.ΔH= — 184.5 kJ·mol-1
C.正反应活化能比逆反应活化能高
D.在相同条件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g),重新恢复到原来的状态时ΔH相同
下列说法正确的是
A.增大反应物浓度可以增大活化分子百分数,从而使反应速率增大
B.汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2,其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C.在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法:将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中,立即盖上盖板,并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌,准确读出并记录反应体系的最高温度
D.研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率,又能起到很好的节能效果
铅蓄电池放电时的反应:PbO2+Pb+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O,下列有关放电时的说法正确的是
A.PbO2作正极,电极发生氧化反应
B. 当转移的电子数为3.01×1023时,参与反应的Pb的质量为103.5 g
C.负极的电极反应式是:Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
D.溶液中H+移向负极
下列属于正确的电离方程式是
A.HCO3- + H2O CO32- + H3O+ B.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C.NaHCO3Na+ + HCO3- D.H2S 2H+ + S2-
下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A.Ba(OH)2 B.FeCl3 C.NaHSO4 D.CH3COONa
反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0;若升温, 则反应速率v(正)、v(逆)的变化是
A.同时减少 B.同时增大
C.v(正)增大,v(逆)减少 D.v(正)减少,v(逆)增大