Question

在25℃下，已知反应：①NH₃·H₂O+H⁺NH₄⁺ + H₂O（平衡常数为K₁）；

②Ag⁺+2 NH₃·H₂O Ag(NH₃)₂⁺ + 2H₂O（平衡常数为K₂），且K₁> K₂。下列说法不合理的是

A．25℃时，将0.02 mol·L^－1的氨水与a mol·L^－1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数为

B．往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动

C．若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊

D．已知：H⁺（aq）+ OH^-（aq）=H₂O(l)  H = -57.3 kJ·mol^-1，则1 L 0.1 mol ·L^-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ

Answer

D

【解析】

试题分析：A、溶液存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因为c（H+）=c（OH-），所以，c（NH4+）=c（Cl-），c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，混合后溶液体积增大一倍，所以溶液中c（Cl-）=a /2mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=a/2mol/L，c（NH3•H2O）=0.01mol/L-c（NH4+）=(0.01-a/2)mol/L，Kb= c(NH4+)c(OH−)/ c(NH3·H2O)= ，A正确；B、往银氨溶液中加水稀释，反应Ag++2 NH3·H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O向逆反应方向移动，B正确；C、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀,离子反应为Ag(NH3)2+ +OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，C正确；D、一水合氨的电离需要吸热，则1 L 0.1 mol ·L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量小于5.73 kJ，D错误。答案选D。

考点：电离常数，平衡移动的影响因素，反应热