(1)25℃时,①0.1mol·L-1的醋酸 ②0.1mol·L-1的硫酸 ③0.1mol·L-1的氨水的④0.1mol·L-1的NaOH溶液,其pH由小到大的顺序是 (填序号)
(2)下列物质中①NaCl ②BaSO4 ③稀硫酸 ④KOH ⑤H2O ⑥CH3COOH ⑦NH3 ⑧蔗糖 ⑨SO2 ⑩Cu,其中属于强电解质的有 ;其中属于弱电解质的有 ;其中属于非电解质的有 。
(3)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A) pH(B) (填“>”、“=”或“<”)。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A) V(B)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)已知:二元酸H2R 的电离方程式是:H2R=H++HR-,HR-R2- + H+,若0.1 mol·L-1NaHR溶液的c(H+)=a mol·L-1,则0.1mol·L-1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是 。
(5) 25℃时,若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后,溶液的pH=7,则混合前,该强碱溶液的pH(强碱)与强酸溶液pH(强酸)之间应满足的关系是 。
下列微粒中:①Na+;② Fe3+ ;③ Cl-;④HCO3-;⑤ AlO2-
(1)既能电离又能水解的微粒是 (填序号)。
(2)②、③两种离子组成的盐的水溶液显 (填“酸性”或“碱性”或“中性”),用离子方程式表示原因 。
(3)④、⑤两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀,写出相应的离子方程式 。
亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是毒性很大的气体。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。在25℃时,下列分析正确的是
A.使用该漂白剂的最佳pH为3
B.pH=5时,溶液中
C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:
c(HClO2)>c( ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)
D.NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
下列离子方程式正确的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO=SO+2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
在25℃下,已知反应:①NH3·H2O+H+NH4+ + H2O(平衡常数为K1);
②Ag++2 NH3·H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O(平衡常数为K2),且K1> K2。下列说法不合理的是
A.25℃时,将0.02 mol·L-1的氨水与a mol·L-1的盐酸等体积混合(体积变化忽略不计),反应后溶液呈中性,则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数为
B.往银氨溶液中加水稀释,反应②平衡向逆反应方向移动
C.若往银氨溶液中加入足量的盐酸,则溶液中会产生白色浑浊
D.已知:H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) H = -57.3 kJ·mol-1,则1 L 0.1 mol ·L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ
已知反应:2NO2 (红棕色) N2O4(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是
A.b点的操作是拉伸注射器
B.d 点:v(正) < v(逆)
C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则温度关系:T(b)>T(c)