2015-2016学年广西省高一上期中段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在10^－9～10^－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法不正确的是

A．纳米铜是一种新型化合物

B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性

C．纳米铜粒子大小介于1～100 nm

D．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜

2. 难度：中等

下列反应中的氨的作用与4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O中氨的作用相同的是

A．2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂↑     B．3SiH₄ + 4NH₃ =Si₃N₄ + 12H₂

C．NH₃ + HCl= NH₄Cl             D．2NH₃ + 3CuO =3Cu + N₂ +3H₂O

3. 难度：简单

分类是化学学习和研究中常用的思维方法。下列化学反应类型的关系图中正确的是

4. 难度：中等

下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)₂溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是

A. CuSO₄          B. Ca(NO₃)₂        C. Na₂CO₃         D. FeCl₃

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．复分解反应有可能是氧化还原反应

B．同温同压下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY₃

C．将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度为0.1mol/L

D．还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强

6. 难度：中等

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	氨 水	氯 水	硫 酸	醋 酸	干 冰
B	氧化铁	盐 酸	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
C	胆 矾	碘 酒	苛性钾	氢硫酸	碳酸钙
D	氯化氢	氢氧化钠溶液	氯化钠	磷 酸	氯 气

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－＋OH^－===H₂O＋CO₃^2－

B．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄反应：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

8. 难度：中等

下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是

A．同温同压下，相同质量的NO和C₂H₄（气体）体积相同

B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比

C．同温同压下，相同体积的H₂和CO₂的原子数之比为2:3

D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

9. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在酸性溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

B．在含大量Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、OH^－

C．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^－、CO₃^2-

D．在无色溶液中：K⁺、H⁺、Cl^－、MnO₄^－

10. 难度：中等

实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.分液时，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

11. 难度：中等

有CuO、Fe、H₂、Ba(OH)₂溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有

A．4个         B．5个        C．6个         D．7个

12. 难度：中等

对于反应CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑有下列判断：

①H₂只是氧化产物， ②H₂只是还原产物， ③H₂O是氧化剂， ④CaH₂中的H元素被还原，

⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是

A．①④⑤        B．②④      C．①         D．③⑤

13. 难度：中等

关于O₂与O₃气体，下列比值一定为2 : 3的是

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

14. 难度：中等

单质X和单质Y反应生成X³⁺ 和Y^2－，现有下列叙述：

（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X³⁺ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，

（5）Y^2－是还原产物，（6）Y具有氧化性。其中正确的是

A．（1）（4）（5）（6）               B．（2）（3）（4）（5）

C．（1）（3）（5）（6）               D．（1）（2）（4）（6）

15. 难度：中等

下列实验符合安全要求且能达到实验目的的是

16. 难度：中等

根据以下几个反应:

①Cl₂+2KI=2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

④I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI判断还原性由强到弱的顺序是

A．I^->Fe²⁺>SO₂ >Cl^－      B．SO₂>Fe²⁺>I^-> Cl^－

C．SO₂>I ^->Fe²⁺> Cl^－    D．Fe²⁺>I^->Cl^－>SO₂

17. 难度：中等

下列与安全有关的说法正确的是

A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

C．浓H₂SO₄溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤

D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

18. 难度：中等

标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ =     B．ω =     C．ω =      D．c =

二、填空题

19. 难度：中等

无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）右图所示的物质分类方法名称是____________。

（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适

的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl ②______	③______ ④Ba(OH)2	⑤Na2CO3 ⑥______	⑦CO2 ⑧K2O

（3）写出⑦转化为⑤的 离子方程式：______________________________。

（4）实验室制备⑦常用______和______反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是____________。

20. 难度：中等

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是            

（2）该反应中，发生还原反应的过程是            →               。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                              。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄^－→Mn^2＋    HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂        B．IO₃^－       C．MnO₄^－       D．HNO₂

21. 难度：困难

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为           ，所需要的玻璃仪器为                        ____。

（2）固体E的成分为             ____，加入的试剂④为              __，

发生的化学方程式为                                          。

（3）加入试剂①的目的是                                          ____________。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶体的操作为             、冷却结晶 、        、洗涤、干燥。

（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu^2＋)＝0.1 mol/L，c(Fe^2＋)＝0.4 mol/L，

c(SO₄^2－)＝ 0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na^＋)为________。

22. 难度：中等

Ⅰ．某固体混合物，可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是________________，一定不含有的物质是____________________，可能含有的物质是_________________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_________________________溶液的方法来检验。

（2）写出步骤③中的离子方程式：____________________________________。

Ⅱ．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

（1）沉淀A的化学式是________。

（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为__________________________(用化学式表示)。

（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_______________再蒸发结晶。有关反应的离子方程式为_____________________________________。