Question

Ⅰ．某固体混合物，可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是________________，一定不含有的物质是____________________，可能含有的物质是_________________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_________________________溶液的方法来检验。

（2）写出步骤③中的离子方程式：____________________________________。

Ⅱ．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

（1）沉淀A的化学式是________。

（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为__________________________(用化学式表示)。

（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_______________再蒸发结晶。有关反应的离子方程式为_____________________________________。

Answer

Ⅰ．（1）Na2CO3（1分），K2SO4、CuSO4、BaCl2（3分），NaCl（1分），硝酸酸化的硝酸银（1分）

（2）BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2分）

Ⅱ．（1）CaCO3 （1分） （2）NaCl、CaCl2（2分）

（3）稀盐酸（1分）CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑（2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ．固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO4，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2 CO3或K2SO4，由于Na2CO3或K2SO4可与BaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含BaCl2，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含Na2CO3，一定不含K2SO4，实验未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含氯化钠。（1）由上述分析可知，肯定有Na2CO3；肯定没有CuSO4、BaCl2、K2 SO4；可能有NaCl，要确定氯化钠的存在可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银，看是否产生白色沉淀；（2）白色沉淀中加入足量的稀硝酸，碳酸钡溶解BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；Ⅱ．（1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀，所以沉淀A的化学式是CaCO3；（2）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙；（3）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑。

【考点定位】查物质的检验和鉴别、物质的分离与提纯

【名师点睛】本题考查离子反应及离子组成的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。①分离提纯物是固体：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。