Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是            

（2）该反应中，发生还原反应的过程是            →               。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                              。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄^－→Mn^2＋    HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂        B．IO₃^－       C．MnO₄^－       D．HNO₂

Answer

（1）H2O2（1分） （2）H2CrO4 Cr(OH)3（1分） （3）2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3（3分）（4）3.36L （2分） （5）B（2分）

【解析】

试题分析：（1）由于该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，其中氧元素化合价由－1升高到0，故该反应中还原剂为H2O2。（2）由题给反应物和生成物共五种物质，结合(1)的分析可知发生还原反应(所含元素化合价降低)的过程为H2CrO4→Cr(OH)3。（3）该反应的化学方程式以及电子转移方向及数目为

（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生0.15 mol气体，在标准状况下体积为3.36 L。（5）根据电子转移守恒，各取 1mol 。H2O2电子转移2mol，即可将2molKI氧化生成1mol碘单质 ，IO3-.电子转移5mol ，即可将5molKI氧化生成2.5mol碘单质 ，MnO4-.电子转移5mol, 即可将5molKI氧化生成2.5mol碘单质 ，HNO2.电子转移1mol 即可将1molKI氧化生成0.5mol碘单质 ，比较可知IO3-.、MnO4-相等较多，但IO3-.在氧化KI的同时自身也被还原生成碘单质，所以最终得到的碘单质最多，答案IO3-。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点睛】考查氧化还原反应的概念，题目较为综合，氧化还原反应是中学化学的重要内容，也是高考的必考知识点。可以根据如下关系解答：升(化合价升高)→失(失去电子)→氧化(被氧化、氧化反应、氧化产物)→还原剂(还原性)，否则反之即可。