Question

根据以下几个反应:

①Cl₂+2KI=2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

④I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI判断还原性由强到弱的顺序是

A．I^->Fe²⁺>SO₂ >Cl^－      B．SO₂>Fe²⁺>I^-> Cl^－

C．SO₂>I ^->Fe²⁺> Cl^－    D．Fe²⁺>I^->Cl^－>SO₂

Answer

C

【解析】

试题分析：①Cl2+2KI═2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Cl-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Fe元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Cl-，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+，④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI中，S元素的化合价升高，I化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I-，所以离子的还原性由强到弱的顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，答案C。

【考点定位】考查氧化性强弱比较

【名师点睛】本题考查了氧化性还原性强弱的比较，根据“同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”来解答，关键正确分析氧化还原反应，找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。