2016届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

辨析以下的说法：①^l6O与 ^l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是

A．③⑤        B．②④          C．④⑤         D．①③

2. 难度：中等

下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末            B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C．铝与Fe₂O₃发生铝热反应             D．将锌粒投入Cu(NO₃)₂溶液

3. 难度：中等

下列反应与Na₂O₂＋SO₂=Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是

A．2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂↑                 B．2Na₂O₂＋2SO₃=2Na₂SO₄＋O₂

C．Na₂O₂＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋H₂O₂                  D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃=2Na₂CrO₄＋Na₂O

4. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A 的叙述中不正确的有

A．标准状况下，20g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

B．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

C．22.4 L的N₂的共用电子对数为3N_A

D．78g Na₂O₂固体中含有的阴离子数为N_A

5. 难度：困难

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．0.1mol·L^－1 AlC1₃溶液中：H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

B．含有0.1mol·L^－1 Fe^3＋的溶液中：Na^＋、K^＋、SCN^－、NO₃^－

C．使石蕊试液变红色的溶液中：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

D．由水电离产生的c(H^＋)=10^－12 mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－

6. 难度：困难

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2  、H2SO4	K2SO4 、MnSO4．．．．．．
②	Cl2 、FeBr2	FeCl3 、FeBr3
③	MnO4^－．．．	Cl2 、Mn^2+ 、H2O

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂

B．第②组反应中Cl₂ 与 FeBr₂的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^－ > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

7. 难度：中等

下列物质不能通过化合反应直接制得的是（    ）

A．FeCl₂     B．NaHSO­₃    C．Cu(OH)₂     D．Na₂O₂

8. 难度：中等

下列反应的离子方程式中正确的是（   ）

A．钠与水反应：2Na+2H₂O = 2Na^＋ +2OH^－+H₂↑

B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba^2＋＋ SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓

C．硫化钠溶于水呈碱性：S^2－ + 2H₂O H₂S + 2OH^－

D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+2Br^－=2Cl^－+Br₂

9. 难度：中等

“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应（   ）

A．②③④       B．①②③         C．①②④       D．①③④

10. 难度：中等

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合上右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 [提示：Al^3＋＋3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃]（   ）

A．C和O₂                           B． SO₂ 和NaOH溶液

C．Cl₂和Fe                 D．AlCl₃溶液和NaOH溶液

11. 难度：中等

右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（   ）

12. 难度：困难

将2aL Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份，其中一份加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原混合溶液中的Al^3＋离子浓度(mol/L)为(    )

A．    B．     C．     D．

13. 难度：中等

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是

A、白色沉淀不含BaSO₃                 B、溶液的酸性减弱

C、白色沉淀是BaSO₄                   D、FeCl₃全部被还原为FeCl₂

14. 难度：困难

往含有少量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是

A．a：Cl^-    b：K⁺     c：CO₃^2-   d：HCO₃^-

B．a：K⁺   b：CO₃^2-   c：Cl^-     d：HCO₃^-

C．a：K⁺   b：CO₃^2-   c：HCO₃^-  d：Cl^-

D．a：K⁺   b：HCO₃^-   c：Cl^-      d：CO₃^2-

15. 难度：困难

固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A．X中一定不存在FeO

B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K₂CO₃

D．Y中不一定存在MnO₂

二、填空题

16. 难度：困难

某一反应体系中的物质有HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，其中As是产物之一。

（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________

（2）在该反应中，得电子的物质是            （填化学式），被氧化的元素是               （填元素符号）；

（3）在该反应中，每转移1 mol电子，消耗（生成）HCl            mol；

（4）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。

A．在相同条件下，VIIA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强

B．在反应KIO₃ + 6HI = KI + 3I₂ + 3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A

C．含有大量NO₃^－的溶液中，不能同时大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^－

D．在上述反应中，氧化性：SnCl₂ ＞As还原性：H₃AsO₃＞H₂SnCl₆

17. 难度：困难

向100 mL 3 mol·L^－1 NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的pH>7。

（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是              或              ；

如果是多种成分，可能是               或                 。

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol·L^－1盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：

①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式               。

②产生的CO₂在标注状况下的体积为           mL。

三、实验题

18. 难度：压轴

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺生成的还原产物是                （填离子符号），参加反应的SO₂ 和Fe³⁺的物质的量之比是                。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是              （双选，填序号）。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃               B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧            D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是                               。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有                  （双选，填序号）。

A 蒸发皿   B 石棉网   C 漏斗   D 烧杯   E 玻璃棒   F 坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的一个是             ，原因是                                   。

（6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是                                      。

四、填空题

19. 难度：困难

“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖。Cl₂是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体，但Cl₂及其化合物在生活、生产中有广泛的用途，请回答下列与氯有关的问题：

（1）请画出氯离子结构示意图：                              。

（2）漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式：                。

（3）FeCl₃可用作净水剂。室温时在FeCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH=3时就开始产生沉淀，则原FeCl₃溶液中c(Fe³⁺)大于              mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃=4.0×10^－39]）

（4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，1mol Cl₂ 与含2mol NaOH溶液反应后，离子浓度由大到小的顺序为                           。

（5）ClO₂是高效水处理剂，用NaClO₂与NCl₃反应可以制得ClO₂。已知在NCl₃分子中成键原子共用电子对偏向于N原子，有关反应式为：

NaClO₂ + NCl₃ + H₂O→ClO₂↑+NH₃↑+ NaCl +       （未配平）。

①该反应中未知的生成物是                  （填化学式）。

②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为               。

20. 难度：压轴

铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为                              。

（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C），X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性氧化物Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式                  。

（3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂·H₂O的工艺流程如下：

已知：Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.3、6.4。

试回答下列问题：

①试剂F应选用         （填编号）。

A.Cl₂         B.NaClO         C.HNO₃       D.浓硫酸

理由是                                                  。

②为了获得晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是                      。