下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是
A．③⑤ B．②④ C．④⑤ D．①③
已知①C7H10O4是六元环化合物，②一个碳原子上连两个羟基不稳定，要脱水生成
，有下列合成路线。
请回答下列问题
（1）反应1的反应类型______________反应2的反应类型___________
（2）C2H4O3分子中所含官能团的名称___________________
（3）写出B的结构简式______________C的结构简式_______________
（4）C2H2Cl4→A的化学方程式________________________________
（5）C5H12O2→C5H10O2的化学方程式____________________________
（6）C5H10O2的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有______种
CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题
Ⅰ、已知下列热化学方程式
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol
24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24ｇ单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量_________kJ
Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：
CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)，当CO的转化率达60%时，反应达平衡
（1）850℃时，该反应的平衡常数为_________
（2）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为_________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________
A．V正(CO) = V逆(CO2)
B．气体的密度不再随时间改变
C．CO的体积分数不再随时间改变
D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变
Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇——氧化钠，其中O2-可以在固体ZASICON中自由移动，则：
（1）该原电池中通入CO的电极为_________极，该电极的电极反应式为___________________
（2）通空气一极的电极反应式为____________________________________
某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺
已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似
所用试剂在下列试剂中选择
① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题：
（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)
（2）操作2是_____________、________________、_____________
（3）操作3是______________________________
（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________
（5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________
某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释。
（2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接____，____接____，____接____。
（3）烧杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为_______________________。
（5）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________；
②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________；
③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法不合理，理由是_________________
