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已知①C7H10O4是六元环化合物,②一个碳原子上连两个羟基不稳定,要脱水生成,...

已知①C7H10O4是六元环化合物,②一个碳原子上连两个羟基不稳定,要脱水生成满分5 manfen5.com,有下列合成路线。

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请回答下列问题

(1)反应1的反应类型______________反应2的反应类型___________

(2)C2H4O3分子中所含官能团的名称___________________

(3)写出B的结构简式______________C的结构简式_______________

(4)C2H2Cl4→A的化学方程式________________________________

(5)C5H12O2→C5H10O2的化学方程式____________________________

(6)C5H10O2的同分异构体中,属于酯类的同分异构体有______种

 

[(1)、(2)小问每空1分,(6)3分,其余每空2分,共15分] (1)加成反应、取代反应 (2)羟基、羧基 (3) (4) (5) (6)9 【解析】 试题分析:(1)反应1中,分子C5H10是不饱和烃,与C5H10Br2比较组成,则可以判定该反应为加成反应,C5H10Br2为饱和卤代烃,与C5H12O2比较组成,应该是一个Br被一个HO-取代,所以反应2是取代反应;(2)C2H4O3不饱和度为1,且有含有3个氧原子,则结构中应该含有一个碳氧双键,即羧基,还有一个羟基;(3)C2H4O3的结构应该是HOCH2COOH,与C5H10O3在浓硫酸的条件下反应生成六元环C7H10O4,反应是两个羧基和两个羟基脱去两个水形成环状,因为是6元环,则C5H10O3的结构为HO-C(CH3)(C2H5)-COOH,则C5H10的结构是CH2= C(CH3)(C2H5),则B和C分别发生加聚和缩聚后的产物是(6)5个碳原子在一条链上的有:甲酸丁酯,乙酸丙酯,丙酸乙酯,丁酸甲酯4种,其中带有支链的甲酸某酯有两种,乙酸某酯有2种,环状的有1种,一共9种。 考点:考查有机反应类型,官能团结构,有机合成  
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考点分析:
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CO是水煤气的主要成份之一,是一种无色剧毒气体,根据信息完成下列各题

Ⅰ、已知下列热化学方程式

2C(s) + O2(g) = 2CO(g)   △H = -221kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(g)    △H = -393kJ/mol

24g单质碳在不足量的O2中燃烧时,生成等物质的量的CO和CO2气体,则和24g单质碳完全燃烧生成CO2相比较,损失热量_________kJ

Ⅱ、850℃时,在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O,发生如下反应:

CO(g) + H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g) + H2(g)当CO的转化率达60%时,反应达平衡

(1)850℃时,该反应的平衡常数为_________

(2)该条件下,将CO和H2O都改为投入2mol,达平衡时,H2的浓度为_________mol/L,下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________

A.V(CO) = V(CO2)

B.气体的密度不再随时间改变

C.CO的体积分数不再随时间改变

D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变

Ⅲ、为防止CO使人中毒,一种CO分析仪的工作原理如图所示,该装置中电解质为氧化钇——氧化钠,其中O2-可以在固体ZASICON中自由移动,则:

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(1)该原电池中通入CO的电极为_________极,该电极的电极反应式为___________________

(2)通空气一极的电极反应式为____________________________________

 

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某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子,为将其回收利用,再采用了如下工艺

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已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似

所用试剂在下列试剂中选择

① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

请回答下列问题:

(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)

(2)操作2是_____________、________________、_____________

(3)操作3是______________________________

(4)加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________

(5)在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________

 

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某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

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(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在________中,再加水稀释。

(2)组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接____,____接____,____接____。

(3)烧杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。

(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2时,观察到的现象为_______________________。

(5)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:___________________________;

②请设计实验方案检验有Fe2+生成:__________________________________;

③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法不合理,理由是_________________

 

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某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究,做了如下的实验:以铜为电极,按如图所示的装置电解饱和食盐水。

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实验现象:接通电源30 s内,阳极附近出现白色浑浊,之后变成橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。一段时间后,试管底部聚集大量红色沉淀,溶液仍为无色。

查阅资料:

物质

氯化铜

氧化亚铜

氢氧化亚铜(不稳定)

氯化亚铜

颜色

固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色

红色

橙黄色

白色

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列说法错误的是

A.反应结束后最终溶液呈碱性

B.阴极上发生的电极反应为:2H2O + 2e¯ H2↑+ 2OH¯

C.电解过程中氯离子移向阳极

D.试管底部红色的固体具有还原性

 

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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计),则下列说法错误的是

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A.常温下,MA的水溶液的pH=a,由水电离产生的c(H+)=1×10-a mol·L-1

B.在K点,水溶液中存在:c(M) = 2c(A)

C.在N点,水溶液中存在:c(M) + c(H)= c(A)+ c(OH)

D.在K点,若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-1

 

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