Question

某研究性学习小组用下图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释。

（2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接____，____接____，____接____。

（3）烧杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（4）往FeCl₃溶液中通入足量SO₂时，观察到的现象为_______________________。

（5）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生了氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：___________________________；

②请设计实验方案检验有Fe^2＋生成：__________________________________；

③该小组同学向盛装FeCl₃试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法不合理，理由是_________________

Answer

（每空2分）

（1）浓盐酸

（2）d e—c b—f

（3）防倒吸

（4）溶液变成浅绿色

（5）①2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+

②取适量上述反应后溶液于试管中，加铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液，有蓝色沉淀生成，说明有Fe2+生成。

③硝酸能将SO2氧化成SO42-

【解析】

试题分析：（1）FeCl3在水溶液中容易发生水解生成HCl，故加入浓盐酸抑制它的水解。（2）化学实验装置的连接本着反应装置—除杂装置—收集装置—性质检验装置—尾气处理装置这样的顺序连接。（3）倒扣的漏斗，一般是为了促进气体的充分吸收，防止倒吸使用的。（4）Fe3+为黄色，发生氧化还原反应后生成Fe2+(浅绿色)，可用肉眼观察出来的现象。（5）②Fe2＋的检验可以直接用铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液，有蓝色沉淀生成，则说明Fe2+生成。③因为硝酸具有强氧化性，可以把溶解在溶液内的SO2氧化成SO42-，从而干扰离子检验。

考点：考查设计实验方案及探究实验，铁盐，二氧化硫等性质