Question

某一反应体系中的物质有HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，其中As是产物之一。

（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________

（2）在该反应中，得电子的物质是            （填化学式），被氧化的元素是               （填元素符号）；

（3）在该反应中，每转移1 mol电子，消耗（生成）HCl            mol；

（4）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。

A．在相同条件下，VIIA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强

B．在反应KIO₃ + 6HI = KI + 3I₂ + 3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A

C．含有大量NO₃^－的溶液中，不能同时大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^－

D．在上述反应中，氧化性：SnCl₂ ＞As还原性：H₃AsO₃＞H₂SnCl₆

Answer

(8分) （1）12HCl+3SnCl2+2H3AsO3 As+6H2O+3H2SnCl6(2分)

（2）H3AsO3 +2价Sn (各1分)

（3）2 (2分)

（4）AC (2分)

【解析】

试题分析：

（1）根据化合价升降可知：SnCl2中的Sn为+2价，H2SnCl6为+4价，As为0价，H3AsO3为+3价，配平可得12HCl+3SnCl2+2H3AsO3 As+6H2O+3H2SnCl6。

（2）该反应中得电子的物质是H3AsO3被氧化的元素是SnCl2中的+2价的Sn。

（3）该反应共转移电子6mol，则每转移1 mol电子，消耗2 mol HCl 。

（4）A．在相同条件下，VIIA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强，正确；

B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，错误；

C．H+、Fe2+ 、NO3－发生氧化还原反应不能同时大量存在，正确；

D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可得：

氧化性：H3AsO3＞H2SnCl6；还原性：SnCl2 ＞As

考点：考查氧化还原反应