Question

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2  、H2SO4	K2SO4 、MnSO4．．．．．．
②	Cl2 、FeBr2	FeCl3 、FeBr3
③	MnO4^－．．．	Cl2 、Mn^2+ 、H2O

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂

B．第②组反应中Cl₂ 与 FeBr₂的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^－ > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）＝n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）＝1：2，故B正确；C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误。选D。

考点：考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较

【名师点睛】氧化还原反应题型解题思路：遵循一种思想，掌握一个关系，用好一种方法。

1．一种思想——对立统一思想：在一个氧化还原反应中，电子有得就有失、化合价有降就得有升；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。

2．一个关系——概念间的关系

还原剂氧化产物

氧化剂还原产物

氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物；

还原性强弱：还原剂＞还原产物。

3．一种方法——在做题时，看到氧化还原反应首先想到化合价变化，进而利用电子守恒解题。