2016届山东省高三上学期第二次诊断测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．煤的气化和液化都是化学变化

B．BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒

C．铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物

D．二氧化硫可广泛用于食品的增白

2. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl₂通入足量水中转移电子数为N_A

B．在0℃，101KPa时，22.4L H₂中含有N_A个H

C．14gN₂中含有7N_A个电子

D．N_A个CO分子和0.5molCH₄的质量比为7：4

3. 难度：中等

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^-13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K^＋、Cl^-、NO₃^-、S^2-；

②K^＋、Fe^2＋、I^-、SO₄^2-；

③Na^＋、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；

④Na^＋、Ca^2＋、Cl^-、HCO₃^-；

⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^-、NO₃^-

A．①③     B．③⑤      C．③④      D．②⑤

4. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^﹣+ IO₃^﹣+ 3H₂O = 3I₂ + 6OH^－

B．以石墨作电极电解AlCl ₃溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－ + H₂ ↑+ Cl₂↑

C．FeSO₄溶液与稀H₂SO₄、双氧水混合：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺ =2Fe³⁺＋2H₂O

D．NaHSO₄溶液与足量Ba(OH)₂溶液至混合：2H^＋ + SO₄^2－ + Ba^2＋+ 2OH^－ =BaSO₄↓+ 2H₂O

5. 难度：困难

将3.48gFe₃O₄完全溶解在100mL 1mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe^2＋全部反应完，Cr₂O₇^2－全部转化为Cr^3＋，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为

A．0.033mol·L^—1      B．0.3mol·L^—1      C．0.2mol·L^—1     D．0.1mol·L^—1

6. 难度：中等

有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是

（1）a和b混合	气体变红棕色
（2）c和d混合	产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中	溴水都变成无色透明的液体
（4）b和e分别通入氢硫酸中	都产生淡黄色浑浊

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂      B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₂

C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂      D．HCl、CO₂、NH₃、H₂S、CH₄

7. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

8. 难度：困难

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可被全部消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性

9. 难度：中等

下列物质中不能由单质直接化合生成的是

①CuS   ②FeS   ③SO₃   ④H₂O  ⑤FeCl₂   ⑥NH₃

A．①③⑤   B．②④⑤   C．①②④⑤   D．①②③④⑤⑥

10. 难度：中等

下列有关SiO₂的叙述中错误的是

A．SiO₂是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H₂SiO₃)

B．硅酸可由SiO₂跟水反应制得

C．SiO₂可与碱性氧化物或强碱反应

D．光导纤维的主要原料就是SiO₂

11. 难度：困难

在BaCl₂溶液中通入SO₂，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分装两支试管，一支加稀HNO₃溶液，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入SO₂，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是

A． SO₂具有还原性和酸性

B． 两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO₄

C． BaCl₂有两性

D． 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

12. 难度：困难

甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 浓度为0.1 mol·L^-1的 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多           B．甲中和乙中的沉淀一定一样多

C．甲中沉淀一定比乙中的少           D．甲中沉淀可能比乙中的多

13. 难度：中等

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质 组别	甲	乙	丙
A	Al	HCl	NaOH
B	NH3	O2	HNO3
C	SiO2	NaOH	HF
D	SO2	Ca(OH)2	NaHCO3

14. 难度：困难

用铝制易拉罐收集满CO₂，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是

A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO₂+OH^－═HCO₃^－

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al^3＋ + 3HCO₃^－ = Al(OH)₃ + 3CO₂

C．若将CO₂换为NH₃，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

D．上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性

15. 难度：困难

下表中评价合理的是

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4 + 18H^＋ = 6Fe^3＋+ H2↑ + 8H2O	正确
B	向MgCO3中加入稀盐酸：CO3^2－+ 2H^＋═ CO2↑+ H2O	错误，MgCO3不应写成离子形式
C	向(NH4)2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液: Ba^2＋＋CO3^2－= BaCO3	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe^2＋+ 2Br^－＋ 2Cl2 = 2Fe^3＋＋Br2＋4Cl^－	错误，Fe^2＋与Br^-的化学计量数之比应为1：2

16. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者均能与盐酸反应
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag^＋与NH3·H2O能大量共存
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中	溶液变蓝	Cu与稀HNO3发生置换反应
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性： I2> Fe^3+

17. 难度：困难

将一定量的Fe、Fe₂O₃、 CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe^2＋（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液滴加2 mol·L^－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为

A．1.6mol·L^－1    B．1.8mol·L^－1    C．2.0mol·L^－1  D．2.2mol·L^－1

18. 难度：困难

有一种混合气体，它可能由CO、CO₂、SO₂、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过一定量的澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各说法中，正确的是

A．肯定不含有CO₂

B．只含有SO₂和CO

C．含有SO₂、CO和CO₂，可能含HCl

D．含HCl、SO₂和CO，可能含CO₂

19. 难度：中等

向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，该盐是

A．KNO₃               B． ZnSO₄         C． KCl           D．FeSO₄

20. 难度：困难

将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入浓度为1.0 mol·L^－1的 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是16∶3

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄ 的混合气体中，NO₂ 的体积分数是80%

D．反应中转移电子的物质的量为0.06 mol

二、推断题

21. 难度：困难

某溶液中可能存在Mg^2＋、Na^＋、K^＋、Al^3＋、Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Cl^－等8种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；

②向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

③将②所得溶液分为2份，一份加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是______________________________。

三、实验题

22. 难度：困难

实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、(NH₄)₂CO₃、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象请回答：

（1）按上图组装好实验装置后，首先进行的操作是                                 。

（2）丙中发生反应的化学方程式为                                 。

（3）丁中应选用的干燥剂                    ，戊中的反应开始后断开电源，铂丝继续保持红热，说明该反应                   （填“吸热”或“放热”）。

（4）戊中发生的主要反应的化学方程式                                     

四、推断题

23. 难度：困难

下列各物质的转化关系如下图所示，其中C是一种日常生活中常见的单质，D是一种棕红色固体。

回答下列问题：

（1）C的名称为               ；J的化学式为                。

（2）写出由A生成H的离子反应方程式：                                。

（3）某气体能使品红溶液褪色，但加热后又恢复，该气体通入J溶液中发生反应的离子方程式：        。

五、实验题

24. 难度：困难

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是                       。

（2）装置C、D中盛放的试剂为C            ，D             。

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将             （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将          ；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃·10H₂O的含量将                       。

（4）若样品的质量为25.0g，反应后C、D的质量差分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO₃的质量分数为              。

六、填空题

25. 难度：压轴

I．向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe^3＋、IO₃^-，其中Fe^3＋、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I^－、Fe^2＋、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

（2）按顺序写出通入Cl₂过程中发生反应的离子方程式为

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）当溶液中n(Cl^－)∶n(IO₃^-)＝8∶1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为________。

II．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K₂FeO₄的工艺流程如下图所示：

（1）写出“氧化”过程中生成Na₂FeO₄的化学方程式                         。

（2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为                           。