Question

在BaCl₂溶液中通入SO₂，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分装两支试管，一支加稀HNO₃溶液，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入SO₂，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是

A． SO₂具有还原性和酸性

B． 两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO₄

C． BaCl₂有两性

D． 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

Answer

A

【解析】

试题分析：A．二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物，具有酸性，化合价为+4价，还可以失去两个电子变成+6价，故具有还原性，故A正确；B． 第一支试管里面生成沉淀为硫酸钡，第二支试管生成沉淀为亚硫酸钡，故B和D错误；C． 氯化钡为强酸和强碱生成的盐，所以不具有两性，故C错误。

考点：二氧化硫的化学性质。

【名师点晴】本题考查如何让原本不反应的二氧化硫与氯化钡发生反应的两种方法，及相应的反应过程和产物，二氧化硫具有氧化性和还原性，易与碱液反应等知识点。