Question

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是                       。

（2）装置C、D中盛放的试剂为C            ，D             。

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将             （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将          ；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃·10H₂O的含量将                       。

（4）若样品的质量为25.0g，反应后C、D的质量差分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO₃的质量分数为              。

Answer

（1）除去装置中的水蒸气和二氧化碳（2分）

（2）CaCl2（或P2O5等) 碱石灰（各2分）

（3）偏低 无影响 偏低 (各2分）

（4）33.6 % (2分）

【解析】

试题分析：

（1）——因该实验要测定混合物中各组分的质量分数，根据组成情况，Na2CO3·10H2O可通过H2O的量确定，NaHCO3可通过CO2的量确定，故必须先把装置中的空气排出去，防止干扰实验。

（2）C装置是吸收即干燥装置，所以应该盛放吸水的物质，浓硫酸是液体，一般U型管盛放固体，无水氯化钙能吸水，所以C中盛放无水氯化钙；碱石灰能吸收水和二氧化碳，所以D装置盛放碱石灰。

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，氢氧化钠溶液中的部分水蒸气进入C装置中，导致水的含量增大，氯化钠的含量偏低。因NaHCO3的含量由D吸收的CO2测定，则当B中反应管右侧有水蒸气冷凝，对D吸收CO2无影响，则测定结果中NaHCO3的含量无影响；若撤去E装置，则测定结果中NaHCO3的含量偏高，导致Na2CO3·10H2O的含量偏低。

（4）C吸收的是水，是Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解得到，D吸收的是CO2，是NaHCO3分解得到，故通过2.2g CO2可知NaHCO3为8.4g，则混合物中NaHCO3的质量分数为=33.6 %。

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

【名师点晴】本题考查了测量物质的含量，明确C和D装置中物质的作用是解本题的关键，注意碱石灰不仅吸收二氧化碳还吸收水蒸气。