2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体

B．海水中提取镁的各步均为氧化还原反应

C．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂

D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料

2. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18N_A

B．0.1mol²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为2.8N_A

C．标准状况下，22.4LCO₂中含有的共用电子对数为2N_A

D．6.0g醋酸晶体中含有的H⁺数为0.1N_A

3. 难度：简单

下列关于反应热的说法正确的是（   ）

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．已知C(s)+ O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

4. 难度：困难

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（      ）

A．反应CH₄＋H₂O 3H₂＋CO,每消耗1molCH₄转移12mol 电子

B．电极A上H₂参与的电极反应为：H₂＋2OH^－－2e^－=2H₂O

C．电池工作时，CO₃^2－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O₂＋2CO₂＋4e^－=2CO₃^2－

5. 难度：中等

反应4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃中磷单质发生的变化是（      ）

A．只被氧化                      B．被氧化与被还原的个数比为1∶3

C．只被还原                      D．氧化剂与还原剂的质量比是1∶3

6. 难度：简单

海水是一个巨大的化学资源库，有关海水综合利用的说法正确的是（    ）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

7. 难度：中等

在给定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的是（    ）

A．滴加甲基橙显红色的溶液：I^-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

B．含有大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C．常温下由水电离出来的c（H⁺）=10^-13 mol/L的溶液： K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．含有溶质为NaHSO₄的溶液： K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

8. 难度：困难

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)  ΔH=+64.39kJ/mol

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)      ΔH=-196.46kJ/mol

H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(l)     ΔH=-285.84kJ/mol

在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的反应热ΔH等于    (      )

A．-319.68 kJ·mol^-1     B．-417.91kJ·mol^-1

C．+546.69 kJ·mol^-1    D．-448.46 kJ·mol^-1

9. 难度：困难

对于反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数ψ(NO₂)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（     ）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E

C．维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变，D→C  所需时间为y，则x＜y。

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p₁突然加压至p₂，再由p₂无限缓慢降压至p₁

10. 难度：困难

下列离子方程式不正确的是   (     )

A．0.5mol/L的NaHSO₃溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO₃^－＋ClO^－＝SO₄^2－＋Cl^－＋H^＋

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)₃＋6H^＋+2I^-＝2Fe²⁺+I₂＋6H₂O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe^3＋＋3ClO^－＋3H₂O＝Fe（OH）₃↓＋3HClO

D．NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2—恰好沉淀完全：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃·H₂O+BaSO₄↓+H₂O

11. 难度：困难

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（   ）

A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL.

12. 难度：中等

下列说法可以实现的是（  ）

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

A．①②③④⑤    B．只有①②④⑤     C．只有③④⑤   D．只有②④⑤

13. 难度：简单

若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是   (      )

①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量

A．只有④⑤     B．只有②⑤     C．只有①②⑤    D．只有①②③⑤

14. 难度：困难

质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种氨水溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是：   （     ）

A．a>b>c          B． b>a>c        C． c>a>b        D．a>c>b

15. 难度：困难

在固态金属氧化物电解池中，高温电解H₂O﹣CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（  ）

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H₂O+2e^﹣═H₂+O^2﹣，CO₂+2e^﹣═CO+O^2﹣

C．总反应可表示为：H₂O+CO₂H₂+CO+O₂

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

16. 难度：困难

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，下列说法正确的是（  ）

A．550℃时，若充入惰性气体，v_正，v_逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=24.0P_总

二、实验题

17. 难度：困难

氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中。某同学想知道是稀硫酸中的H₂O、H⁺ 和SO₄^2-中的哪种粒子能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如右图所示三个实验来完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是                       ；

（2）通过实验（Ⅰ）可以证明                  ；

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（ Ⅲ），在（ Ⅲ）中应该加入      ，实验中观察到的实验现象为                            ；

（4）探究结果为                      。

三、推断题

18. 难度：困难

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）                     。

（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：            ；D的电子式：             。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                     ；

由A转化为B的离子方程式为                         。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：                  。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是               ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有                    。

19. 难度：困难

中学常见物质A～L的转化关系如下图：（无关产物已略去）

①A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气。

②D、E、F、I、L都是无色溶液，G是无色气体。

③K是一种白色沉淀，J是一种黄色沉淀，将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L。

（1）写出下列物质的名称：B           H         

（2）写出试题中出现的几种沉淀的化学式：黄色沉淀        ；黑色沉淀          。

（3）写出B和G反应的离子方程式                           。

（4）写出电解E溶液的电极反应式：  阳极：                ；阴极：                 。

四、填空题

20. 难度：压轴

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂溶于热水后，常用H₂SO₄调pH2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为                   。X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为                      。

（2）MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是                   。若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为                  。

（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺==Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为                     。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg²⁺离子浓度为                    。已知Ksp[Mg(OH)₂]=5．610^-12，当溶液pH=6时            (填“有”或“没有”)Mg(OH)₂沉淀析出。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将    0．020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0．30mol·L^-1 Na₂S₂O₃(H₂S₂O₃为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18．00mL。盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为           滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为                  。(提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)