Question

对于反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数ψ(NO₂)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（     ）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E

C．维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变，D→C  所需时间为y，则x＜y。

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p₁突然加压至p₂，再由p₂无限缓慢降压至p₁

Answer

D

【解析】

试题分析：A、增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以C点速率快，错误，不选A；B、处于曲线上的状态为平衡状态，E碘二氧化氮的物质的量少于平衡状态的物质的量，反应应该向生成二氧化氮的方向移动，此时正反应速率大于逆反应速率，D点二氧化氮的物质的量多余平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向移动，此时逆反应速率大于正反应速率，错误，不选B；C、压强越大，反应速率越大，达到平衡状态时的用的时间越少，E→A和D→C的物质的量相等，应该为x>y，错误，不选C；D、从p1突然加压到p2，瞬间平衡没有移动，二氧化氮的体积分数不变，再 缓慢降压时，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的体积分数逐渐增大，正确，选D。

考点：化学平衡的建立

【名师点睛】本题考查化学平衡的移动图像，注意把握曲线的含义，曲线上都是平衡点，若数据比对应的平衡点低，说明反应正向进行，若数据比平衡时大，则反应逆向进行。