Question

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，下列说法正确的是（  ）

A．550℃时，若充入惰性气体，v_正，v_逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=24.0P_总

Answer

B

【解析】

试题分析：A、可变的恒压密闭容器中反应，550度时充入惰性气体，相当于减小压强，则正逆反应塑料都减小，因为反应为气体体积增大的反应，所以平衡正向移动，错误，不选A；B、由图分析，650度时，反应到平衡后，一氧化碳的体积分数为40%，则假设开始加入的二氧化碳为1摩尔，转化了x摩尔，则

C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）

开始 1 0

改变 x 2x

平衡 1-x 2x

则2x/(1-x+2x)=40%，解x=9.25mol，则二氧化碳的转化率=0.25/1=25%，正确，选B；C、由图分析，T度时，反应到平衡后一氧化碳和二氧化碳的体积分数都为50%，即为平衡状态，所以平衡不移动，错误，不选C；D、925度，二氧化碳的体积分数为96%，则二氧化碳的体积分数为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=（0.96P）2/0.04P=23.0P，错误，不选D。

考点：化学平衡的建立的过程，化学平衡的影响因素