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下列说法可以实现的是( ) ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②弱酸与盐...

下列说法可以实现的是( 

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应

A.①②③④⑤    B.只有①②④⑤     C.只有③④⑤   D.只有②④⑤

 

A 【解析】 试题分析:①酸性氧化物是在一定条件下均能与碱发生反应的化合物,正确。②弱酸与盐溶液如果能满足复分解反应的条件也可以生成强酸,例如硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸。正确。③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和气体生成,若生成弱电解质也可以发生,正确。④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性,例如硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水,反应后溶液为中性,正确。⑤有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应,例如氧气和臭氧之间的转化,正确。所以选A。 考点:酸碱盐氧化物的概念和相互关系  
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考点分析:
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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(  

A.60mL       B.45mL       C.30mL      D.15mL.

 

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下列离子方程式不正确的是   (     )

A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合:HSO3+ClO=SO42-+Cl+H

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中:2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2++I2+6H2O

C.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3ClO+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

D.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O

 

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对于反应N2O4(g) 满分5 manfen5.com 2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是(    

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A.A、C两点的正反应速率的关系为A>C

B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E

C.维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C  所需时间为y,则x<y。

D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1

 

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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)  ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)      ΔH=-196.46kJ/mol

H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)     ΔH=-285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于    (      )

A.-319.68 kJ·mol-1     B.-417.91kJ·mol-1

C.+546.69 kJ·mol-1    D.-448.46 kJ·mol-1

 

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在给定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的是(   

A.滴加甲基橙显红色的溶液:I-、NH4+、Cl-、NO3-

B.含有大量AlO2-的溶液:Na+、K+、NO3-、CO32-

C.常温下由水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液: K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.含有溶质为NaHSO4的溶液: K+、SiO32-、NO3-、Al3+

 

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试题属性

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