2015-2016学年广东广州执信中学高一上期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验或事故处理的方法中，不正确的是

A．完成用CCl₄萃取碘水后的实验后，溶液要回收

B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

2. 难度：简单

厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH₄)为炒菜提供热量

C．牛奶久置变质腐败

D．用盐卤（主要成分是MgCl₂）点制豆腐

3. 难度：中等

下列分离或提纯物质的方法正确的是

A．用渗析的方法精制Fe(OH)₃胶体

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的BaCO₃

D．用溶解→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质

4. 难度：简单

下列物质都能导电，其中属于电解质的是

A．NaCl溶液        B．铁丝         C．稀硫酸         D．熔融的NaOH

5. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2 LCO₂所含的原子数为1.5N_A

B．常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

C．标准状况下，224 L H₂中所含原子数为N_A

D．标准状况下，1 L水所含分子数为N_A

6. 难度：中等

在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．MnO₄^﹣、H⁺、K⁺、NO₃^﹣          B．Na⁺、H⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

C．Ba²⁺、H⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣          D．H⁺、Mg²⁺、CO₃^2﹣、Cl^﹣

7. 难度：中等

下列反应中，离子方程式为H^＋＋OH^－=H₂O的是

A．CH₃COOH＋NaOH=CH₃COONa＋H₂O      B．HNO₃＋KOH=KNO₃＋H₂O

C. 3HCl＋Fe(OH)₃=FeCl₃＋3H₂O        D．2HCl＋Cu(OH)₂=CuCl₂＋2H₂O

8. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．钠和水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓

D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl₂+Fe²⁺=Fe³⁺+2Cl^﹣

9. 难度：中等

下列有关胶体的叙述正确的是

A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间

B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现

C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液

D．向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)₃胶体

10. 难度：中等

1962年，英国化学家将PtF₆和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF₆→XePtF₆。有关此反应的叙述中正确的是

A．Xe是氧化剂                     B．PtF₆是氧化剂

C．PtF₆既是氧化剂，又是还原剂       D．该反应属于非氧化还原反应

11. 难度：中等

已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^－＞H₂O₂＞Fe^2＋＞Cl^－，则下列反应不能发生的是

A．2Fe^2十十Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^—         B.2Fe^2十十I₂==2Fe^3＋ 十2I^－

C．I₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI         D.SO₂十O₂十2H₂O =H₂O₂＋H₂SO₄

12. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大

D．用酒精萃取碘水中的I₂

13. 难度：中等

在反应4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O中，下列说法正确的是

A．NH₃在反应中得到电子

B．O₂在反应中失去电子

C．NO是反应的还原产物

D．1mol氧化剂在反应中得到4mol电子

14. 难度：中等

下列有关0.2mol•L^﹣1 BaCl₂溶液的说法正确的是

A．1L溶液中Cl^﹣离子浓度为0.2mol•L^﹣1

B．1L溶液中Cl^﹣离子总数为0.2N_A

C．1L溶液中Ba²⁺离子浓度为0.2mol•L^﹣1

D．1L溶液中Ba²⁺和Cl^﹣离子总数为0.4N_A

15. 难度：中等

对下列实验过程的评价，正确的是

A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

B．验证烧碱溶液中是否含有Cl^﹣，先加稀硝酸除去OH^﹣，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^﹣

C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

D．某溶液中先滴加少量BaCl₂溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO₄^2﹣

二、填空题

16. 难度：中等

实验室中需要配制500mL 0.10 mol·L^-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用托盘天平称量NaOH固体         g。

称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择      盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是                  。

（2）实验所需要的玻璃仪器有                      。

（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是          。

A．称量时已观察到NaOH吸水

B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，立即添加蒸馏水至刻度线

C．定容、摇匀后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

17. 难度：中等

居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^ 等，加入过量石灰后生成CaOH₂，进而发生若干复分解反应，例如：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O  请写出另一个属于复分解反应的离子方程式                          。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程

①只是物理过程         ②只是化学过程        ③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe²⁺离子被溶解在水中的O₂所氧化为Fe³⁺，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是              （写化学式）。

（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。

Fe²⁺+ O₂ + H⁺== Fe³⁺+ H₂O

上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O₂的体积为___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是              和               。

（5）Cl₂的作用是                              。

（6）Cl₂是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl₂作为氧化剂的化学方程式。____________。

18. 难度：中等

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生Na和N₂，其化学方程式是________________。

（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na发生置换反应，还原产物是_________（写化学式）。

（3）KClO₄是助氧化剂，与Na发生氧化还原反应生成KCl和Na₂O，其中KClO₄中Cl元素的化合价是_______________价。

（4）NaHCO₃是冷却剂，可以吸收产气过程中释放的热量而发生分解，请写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式____________________________________。

三、计算题

19. 难度：中等

有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·L^-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。请分别计算混合液中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度（请分步计算，写出计算过程）