Question

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生Na和N₂，其化学方程式是________________。

（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na发生置换反应，还原产物是_________（写化学式）。

（3）KClO₄是助氧化剂，与Na发生氧化还原反应生成KCl和Na₂O，其中KClO₄中Cl元素的化合价是_______________价。

（4）NaHCO₃是冷却剂，可以吸收产气过程中释放的热量而发生分解，请写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式____________________________________。

Answer

（1）2NaN3=2Na+3N2↑ (2分) ；（2）Fe (2分)

（3）+7 (1分) （4）NaHCO3=Na++HCO3- (2分)

【解析】

试题分析：（1）物质发生反应过程中，各种元素的原子个数不变，NaN3受热分解产生Na和N2，其化学方程式是2NaN3=2Na+3N2↑；（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，反应方程式是：Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O，在该反应中Fe元素的化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，Fe2O3中的Fe得到电子，Fe2O3作氧化剂，反应产生的Fe是还原产物；Na元素的化合价由反应前钠单质的0价变为反应后Na2O中的+1价，化合价升高，失去电子，所以Na是还原剂，Na2O是氧化产物；（3）在任何化合物中所有元素正负化合价的代数和为0 ，在KClO4中K化合价是+1价，O元素化合价是-2价，则Cl元素的化合价是+7价；（4）NaHCO3是冷却剂，可以吸收产气过程中释放的热量而发生分解，NaHCO3是盐，在水溶液中发生电离产生Na+、HCO3-，其电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-。

【考点定位】考查化学方程式、电离方程式的书写、氧化还原反应中物质的作用的知识。

【名师点睛】物质发生化学变化用化学反应方程式表示，根据反应的实质将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应的特征是元素化合价的升高与降低，实质是电子转移，反应特征、实质及电子转移用一句话概括是“升、失、氧；降、得、还”。元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，被还原，作氧化剂，变为还原产物。可见利用在任何化合物中所有元素正负化合价代数和为0.会标常见元素的化合价是判断物质作用的关键。氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等。在任何反应中反应前后元素的种类不变，各种元素的原子个数不变。