Question

实验室中需要配制500mL 0.10 mol·L^-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用托盘天平称量NaOH固体         g。

称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择      盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是                  。

（2）实验所需要的玻璃仪器有                      。

（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是          。

A．称量时已观察到NaOH吸水

B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，立即添加蒸馏水至刻度线

C．定容、摇匀后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

Answer

（1）2.0；（2分）烧杯；（2分）防止称量时间过长，NaOH吸水和二氧化碳（4分）

（2）500mL容量瓶、 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 （5分）

（3）D（2分）

【解析】

试题分析：（1）在500mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液中含有溶质的物质的量是n(NaOH)=c·V= 0.10 mol·L-1×0.5L=0.05mol，所以NaOH的质量是m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g；称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需在容器中称量，一般在烧杯盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是防止称量时间过长，NaOH吸水和二氧化碳；（2）实验时配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，所需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯 、量筒、玻璃棒、胶头滴管；（3）A．称量时已观察到NaOH吸水，使溶质的物质的量减少，则配制的溶液的浓度偏低，错误； B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，由于NaOH溶于水放出热量，使溶液的温度升高，没有等溶液恢复至室温，就立即添加蒸馏水至刻度线，当溶液恢复至室温时，溶液的体积低于刻度线，使溶液的浓度偏高，错误； C．定容、摇匀后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，则溶液的浓度偏小，错误；D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，由于没有影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此溶液的浓度不变，正确。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的知识。