2015-2016浙江宁波效实中学高二上期中考试化学试卷卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

不能证明HA是弱酸的是

A．溶液中存在HA的电离平衡

B．0.01 mol·L^-1HA溶液的pH=4

C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5

D．HA溶液跟锌反应，放出H₂很慢

2. 难度：简单

有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A₂＋3B₂2C₂的化学反应速率。甲测得：v（A₂）＝0.5 mol/（L·min），乙测得：v（B₂）＝1.5 mol/（L·min），则这两位同学的测定结果

A．都正确

B．都不正确

C．甲正确，乙不正确

D．都对或都错

3. 难度：中等

已知2SO₂（g） + O₂（g） 2SO₃（g）  （正反应放热）。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A．若降低温度，可以减慢反应速率

B．催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高SO₂的转化率

C．氧气足量时，SO₂不能完全转化为SO₃

D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等

4. 难度：中等

在指定环境中可能大量共存的离子组是

A．在c（H⁺）=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^-、SO₃^2－

B．在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：Fe²⁺ NO₃^－ Na⁺  SO₄^2-

C．使甲基橙变红的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

D．能与Al反应放出H₂的溶液中：K^＋、Cu^2＋、Cl^－、NO₃^-

5. 难度：简单

25℃，下列溶液的pH值最小的是

A．0.01mol·L^-1HCl

B．pH=2的H₂SO₄溶液

C．c（OH）=10^-13 mol·L^-1

D．pH=1溶液加水稀释1倍

6. 难度：简单

下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变

B．混合体系中气体密度发生变化

C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变

7. 难度：简单

下列实验操作能达到测量要求的是

A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠

B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液

D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

8. 难度：中等

在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂。发生反应2SO₂＋O₂2SO₃，当反应进行到4 min时，测得n（SO₂）＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO₂的物质的量是

A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol

C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

9. 难度：中等

在25℃时，用0.125 mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为

A．13    B．12        C．10    D．11

10. 难度：中等

室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中所有粒子的浓度都减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H^＋）亦增大

D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

11. 难度：中等

中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）

A．c_B=

B．c_B=

C．c_B=

D．c_B=

12. 难度：中等

在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是

A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－0.5n）

C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

13. 难度：中等

已知热化学方程式：aX（g）＋3Y（g）bZ（g） △H<0 。现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态：此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为

A．800           B．5/4

C．35            D．20

14. 难度：中等

一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：

①H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）;

②C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g），

下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是

a．各物质的浓度不变；b．容器内气体压强不变；c．容器内气体密度不变；d．容器内气体颜色不变；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f．混合气体的平均分子量不变；

A． ae          B．aef         C．abc       D．ac

15. 难度：中等

对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4

B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等

C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，醋酸的电离度减小，电离平衡常数也减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

16. 难度：中等

上图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁  时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）；ΔH<0

B．4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）；ΔH<0

C．H₂（g）+I₂（g）2HI（g）； ΔH>0

D．C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）；ΔH>0

17. 难度：中等

上图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述错误的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂（g） + 3H₂（g） 2NH₃（g）  ΔH =-92kJ·mol^-1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N₂和3molH₂ 反应后放出的热量为Q₁kJ, 若通入2mol N₂和6mol H₂ 反应后放出的热量为Q₂kJ 则184>Q₂ >2Q₁

18. 难度：中等

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是

A．95℃时，pH＝4的H₂SO₄溶液中，由水电离出的c（OH^－）=1×10^-10mol/L

B．15℃时，pH＝7的溶液呈酸性

C．AB连线上的点均表示中性溶液

D．B点对应的温度高于A点对应的温度

19. 难度：中等

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

20. 难度：中等

有一可逆反应2A（g）＋3B（g）4C（g）＋D（g），已知起始浓度c（A）＝2 mol/L，c（B）＝3 mol/L，c（C）＝c（D）＝0，反应开始20 min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol/L，则下列说法不正确的是

A．前20 min的平均反应速率v（C）＝0.1 mol/（L·min）

B．A的转化率为50%

C．C的平衡浓度c（C）＝4 mol/L

D．B的平衡浓度c（B）＝1.5 mol/L

21. 难度：中等

常温下，某未知溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹²，且含有大量Al³⁺和NO₃^﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO₃^2﹣、②NH₄⁺、③Fe²⁺、④Na⁺、⑤HCO₃^﹣、⑥Cl^﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是

A．①③⑤      B．②③④        C．①②⑥    D．④⑤⑥

22. 难度：压轴

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c（B）变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是

A．若t₁＝15 s，用A的浓度变化表示t₀～t₁阶段的平均反应速率为0.004 mol·L^－1·s^－1

B．t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强

C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D．t₅～t₆阶段，若容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A（g）B（g）＋2C（g）ΔH＝－50a kJ·mol^－1

23. 难度：中等

HM和HR的溶液分别加水稀释时pH变化如下图。下列叙述中正确的是

A．HR可能是弱酸

B．x点时c（R^－）＝c（M^－）

C．HM是一种强酸

D．稀释前，c（HR）＝10c（HM）

24. 难度：中等

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g），ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

容器体积 温度	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20[	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

25. 难度：中等

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A．x可能等于2也可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L^－1＜c（A）＜1.56mol·L^－1

二、填空题

26. 难度：中等

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L^-1

的HCl溶液，丙为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________；

（2）丙溶液中存在的所有电离平衡为_____________________________（用电离方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^－）的大小关系为________；

三、实验题

27. 难度：困难

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定

操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂ZXXK]

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为m mol·L^－1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL

请完成下列问题：

（1）正确的操作步骤是（填写字母）__→__→__→D→__。

（2）操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应_________________。

（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是（  ）

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

（4）该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。

四、填空题

28. 难度：困难

有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：

（1）甲平衡时A的体积分数为       ；

（2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x=      ，乙中建立平衡时压强的变化为    （填“递增”或“递减”）；

（3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=    ，平衡时甲的压强    乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）=       ；

（4）若x=4，则W%          40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c（A）   甲中的c（A）。

五、简答题

29. 难度：压轴

氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：N₂（g）＋3H₂（g）NH₃（g）ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝        。（保留二位小数）

（2）产物NH₃在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v₁、v₂、v₃表示）从大到小排列次序为                  。

（3）H₂在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α₁、α₂、α₃表示，其中最小的是  。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是________ 。

（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。

六、填空题

30. 难度：困难

附加题

Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和

1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是            。

（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为____。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于      ；

Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为         ；

（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是               。