室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是
A．95℃时，pH＝4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH－）=1×10-10mol/L
B．15℃时，pH＝7的溶液呈酸性
C．AB连线上的点均表示中性溶液
D．B点对应的温度高于A点对应的温度
上图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述错误的是
A．该反应的热化学方程式为：N2（g） + 3H2（g） 
2NH3（g） ΔH =-92kJ·mol-1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
上图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）；ΔH<0
B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；ΔH<0
C．H2（g）+I2（g）2HI（g）； ΔH>0
D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；ΔH>0
对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4
B．温度都
升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等
C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，醋酸的电离度减小，电离平衡常数也减小
D．加
足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示
一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：
①H2（g）＋I2（g）
2HI（g）;
②C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），
下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是
a．各物质的浓度不变；b．容器内气体压强不变；c．容器内气体密度不变；d．容器内气体颜色不变；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f．混合气体的平均分子量不变；
A． ae B．aef C．abc D．ac
