Question

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g），ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

容器体积 温度	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20[	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

Answer

B

【解析】

试题分析：A．在温度不变时，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，说明减小压强，平衡正向移动，根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积扩大的方向移动，所以正反应方向是气体体积增大的反应方向， m＜n，A错误；B．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，正B确；C.当体积相同时，升高温度，Y的浓度增大，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，所以Q＞0，C错误； D．由于该反应的正反应是吸热反应，所以在其它条件不变时，温度升高，平衡正向移动，所以选项D错误，答案选B。

考点：考查影响化学平衡移动的因素的知识。