Question

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L^-1

的HCl溶液，丙为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________；

（2）丙溶液中存在的所有电离平衡为_____________________________（用电离方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^－）的大小关系为________；

Answer

（1）13

（2）CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋

（3）丙>甲＝乙

【解析】

试题分析：

（1）氢氧化钠是强碱，则0.1mol/L氢氧化钠溶液这氢氧根浓度是0.1mol/L，所以溶液中氢离子浓度是10－13mol/L，则pH＝13。

（2）醋酸是弱电解质，在醋酸溶液中存在醋酸和水的两种电离平衡，分别是CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋。

（3）酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根浓度越大，对水的电离程度越大，则甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为丙>甲＝乙。

考点：考查pH计算、弱电解质的电离及外界条件对水电离平衡的影响