| 1. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，利用此类显微镜可以观察病毒以及活细胞内蛋白质等大分子 D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，实现厨余废物合理利用
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．氯化钴溶液中存在平衡，[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl- △H =akJ·mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0 B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D．右图表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
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| 3. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下表所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍。则下列说法正确的是
A．原子半径从小到大：X<Y<R<W B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物 C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体 D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法或表述中正确的是 A．烷烃 B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯 C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
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| 5. 难度：中等 | |
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某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中c（A2+）减小 B．B的电极反应：B-2e- =B2+ C．y电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
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| 6. 难度：困难 | |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．若将适量CO2 通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L－1 B．在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10－9/(c－0.02) C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后
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| 7. 难度：困难 | |
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某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋ C．无法确定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
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| 8. 难度：中等 | |
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聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：
已知：
请回答下列问题： （1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ； （2）请写出F中含氧官能团的名称 ； （3）反应①～④中属于加成反应的是 ； （4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||
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有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：
I．（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 （用离子符号表示）； （2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ； （3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为 ，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式 。 II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。 （4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)X2。写出其爆炸的化学方程式 ； （5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76 g·L－1，则物质丁的化学式为 ； （6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法) 。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||
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（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H 0; 熵变△S___ __0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 （填高温或低温）条件下能自发进行。
（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是 ①a1>a2 ②b1<b2 ③t1>t2 ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等 （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是 。 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点的气体密度：A＜C C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不） （2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol。 （3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）。
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| 11. 难度：困难 | |
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高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下： MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。 已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题： （1）MnO2熔融氧化应放在 中加热（填仪器编号）。 ①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④钨坩埚 （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A， 打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。 ②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观察到 证明歧化反应已发生。 （3）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是___________。 （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为： 2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为 （保留3位有效数字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则最终测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
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