Question

有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

I．（1）Z元素在周期表的位置是       ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是      （用离子符号表示）；

（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为                 ；

（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色。则Y₂R₂的电子式为                ，写出乙溶液在空气中变质生成Y₂R₂的化学方程式                 。

II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。

（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H₂和6.72 L(标况下)X₂。写出其爆炸的化学方程式                 ；

（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H₂和气体戊，标况下戊的密度为0.76 g·L^－1，则物质丁的化学式为            ；

（6）戊在高温条件下能还原Fe₂O₃，生成两种单质，写出该反应的化学方程式                  ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法)                      。

Answer

I．（1）第三周期ⅦA族 S2->Cl->Na+ （2）

（3） 4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2

II．（4）2HN3=3N2+H2

（5）NH4H或NH5

（6）

取一定质量固体生成物与足量H2(或CO)共热充分反应，若固体质量减少则含FeO，反之则无。

（或者取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V<，则含FeO，反之则无。）（其他答案合理也可）

【解析】

试题分析：若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质，则X为N元素，含Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y是钠元素，Z是同周期元素中原子半径最小的元素，Y、Z、R同周期，则Z是氯元素，R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R是硫元素，

I．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期ⅦA族；半径大小的比较：电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则S2->Cl->Na+；

（2）由N、Cl两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则N、Cl个数比为1:3，甲遇水可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸，所以甲中氯是-1价，结构式为

（3）化合物乙（Na2S）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，电子式为，在空气中变质的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2

II．（4）8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)N2,即氮气0.3mol，则氮气的质量为8.4g，氢元素是0.2g即0.2mol，氮、氢个数比为3:1，8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)N2，爆炸的化学方程式为2HN3=3N2+H2

（5）标况下戊的密度为0.76 g·L－1，则戊的摩尔质量是17g/mol，即氨气，丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，则丁的摩尔质量为19 g/mol，分子式为NH4H或NH5

（6）氨气在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，化学方程式生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证：取一定质量固体生成物与足量H2(或CO)共热充分反应，若固体质量减少则含FeO，反之则无（或者取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V<，则含FeO，反之则无。）

考点：无机推断