某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．若将适量CO2 通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L－1
B．在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10－9/(c－0.02)
C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后
某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中c（A2+）减小
B．B的电极反应：B-2e- =B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
下列说法或表述中正确的是
A．烷烃
的系统命名为2－甲基－2－乙基丙烷
B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯
C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下表所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍。则下列说法正确的是
A．原子半径从小到大：X<Y<R<W
B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物
C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体
D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键
下列说法正确的是
A．氯化钴溶液中存在平衡，[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-
[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O
△H =akJ·mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0
B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
D．右图表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
