Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．若将适量CO₂ 通入0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)  2c(CO₃²ˉ)+ c(HCO₃ˉ)= 0.1 mol·L^－1

B．在25℃时，将c mol·L^－1的醋酸溶液与0.02 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=2×10^－9/(c－0.02)

C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N_前＜N_后

Answer

A

【解析】

试题分析：A、将CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），c（H+）=c（OH-），则得到c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L，A错误； B、呈中性则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol/L，所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=（10-7×0.01）/（c/2-0.01）=2×10－9/(c－0.02)，B正确； C、pH=3硫酸，c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，C正确； D、溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），由于NaClO水解显碱性，因此有c（H+）NaClO＜c（H+）NaCl，所以离子总数多少：N前＜N后，D正确。答案选A。

考点：盐类水解、离子浓度大小比较