| 1. 难度：简单 | |
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下列各组物质中，都是强电解质的是 A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4F、CH3COONa、Na2S C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2
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| 2. 难度：简单 | |
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在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④
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| 3. 难度：简单 | |
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对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是 A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中 B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中 C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的硫酸溶液中 D． 60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关叙述正确的是 A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱 C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质 D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快
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| 5. 难度：简单 | |
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根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的 A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
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| 6. 难度：中等 | |
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下列推论正确的是 A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，降低温度能减缓O2的生成速率 C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl—
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| 7. 难度：中等 | |
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在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
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| 8. 难度：中等 | |
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可逆反应：2NO2 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①④⑥
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| 9. 难度：中等 | |
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某反应由两步反应A
A．两步反应均为放热反应 B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C C．整个反应的ΔH＝E1－E2 D．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
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| 10. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中，反应aA(气) A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
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| 11. 难度：中等 | |
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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
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| 12. 难度：中等 | |
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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
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| 13. 难度：中等 | |
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对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x
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| 14. 难度：中等 | |
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常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是 A．△H1＞△H2 B． △H1＜△H2 C． △H1=△H2 D． 无法计算
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| 15. 难度：中等 | |
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某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)===2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A、均减半 B、均加倍 C、均减少1mol D、均增加1mol
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||
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常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合下表信息判断不正确的是
A．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1 D．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||||
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某温度下，H2(g)＋CO2(g)
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1 D．反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢
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| 18. 难度：中等 | |
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在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol．若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为 A．若为定容容器，n（NH3）=1.2mol B． 若为定容容器，n（NH3）＞1.2mol C．若为定压容器，n（NH3）＞1.2mol D． 若为定压容器，n（NH3）＜1.2mol
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| 19. 难度：中等 | |
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反应N2O4(g)
A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C． A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
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| 20. 难度：中等 | |
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下表是几种电解质的电离常数(25℃)
A．e最弱 B．b最强 C．由强到弱的顺序为a> b> d >e >c D．无法确定
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| 21. 难度：中等 | |
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（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。 （2） 下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。 a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b．加入少量冰醋酸 c．加入少量氯化钠固体 d．加热CH3COOH溶液 e．加入Zn粒 f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液 （3）若25℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，有0.01 mol的CH3COOH电离成离子。该温度下CH3COOH的电离常数K＝_____________。
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| 22. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如 图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是 。 在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是 。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容为：c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则写出该反应的热化学方程式(离子方程式) (ΔH值保留到小数点后1位)。 （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热ΔH会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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| 23. 难度：中等 | |
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回答下列问题 （1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2(g) （2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为________________ CuSO4•5H2O（s）
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| 24. 难度：困难 | |
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高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热 （l）已知1100℃时 K=0.263．应该反应化学平衡常数的表达式为 ，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值 ．（填增大、减小或不变） （2）1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时化学反应速率是v（正） v（逆）。（填=、＞或＜） （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大CO的浓度 t2：降低温度．
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| 25. 难度：困难 | |||||||||||||
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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)＋H2O(g)
依据题意回答下列问题： （1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1 （2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和0.30 molH2O(g)，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。 （3）若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入H2O(g) 、CO2(g)各0.10mol，达到新平衡时CO2(g)的体积分数为 。 （4）若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热” ）。
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| 26. 难度：中等 | |
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恒温、容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g) + O2(g)
请回答下列问题： （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。 （2）△H2 = ____________ kJ/mol。 （3）在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为_________；此时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________ kJ的能量。
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