反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。正确的是
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C. A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
在一定温度下,向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol.若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2,则平衡时NH3的物质的量为
A.若为定容容器,n(NH3)=1.2mol
B. 若为定容容器,n(NH3)>1.2mol
C.若为定压容器,n(NH3)>1.2mol
D. 若为定压容器,n(NH3)<1.2mol
某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1
D.反应开始时,丙的反应速率最快,甲的反应速率最慢
常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合下表信息判断不正确的是
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ·mol -1 ) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=—25 kJ·mol -1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H 2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol -1
D.432 kJ·mol -1>E(H-Br)>298 kJ·mol -1
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)===2C(g)达到平衡时,A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是
A、均减半 B、均加倍 C、均减少1mol D、均增加1mol
常温下已知:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1,4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2;下面关于△H1、△H2的比较正确的是
A.△H1>△H2 B. △H1<△H2 C. △H1=△H2 D. 无法计算