Question

常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合下表信息判断不正确的是

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol^-1 )	436	157	568	432	298

A．H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol ^-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H ₂(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol ^-1

D．432 kJ·mol ^-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol ^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：A、ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(436＋157－568×2) kJ·mol－1＝－543 kJ·mol-1，A错误；B、表中H—F键的键能最大，所以H—F键最稳定，B正确；C、1 mol H2断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，C正确；D、由于H—Br键的键长在H—Cl键和H—I键键长之间，所以其键能在H—Cl键和H—I键之间，D正确。答案选A

考点：化学反应的热效应