下列各组物质中,都是强电解质的是
A.HF、HCl、BaSO4
B.NH4F、CH3COONa、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O
D.HClO、NaF、Ba(OH)2
铜是过渡元素。化合物中,铜常呈现+1价或+2价。
(1)铜原子的原子结构示意图: ;
(2)右图为某铜矿晶体结构单元,该铜矿的化学式为 。
(3)已知,铜的第一电离能为746kJ·mol-1,第二电离能为1958kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释,铜第二电离能远远大于第一电离能的原因: 。
(4)对于CuX(X为卤素)而言,铜与X形成的化学键极性越强,对应的CuX的溶解度越大。据此可知,CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________(填“更大”或“更小”);
(5)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3)n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。
①[Cu(NH3)n]+中n =______________________;
②[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈 型;
③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO,加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中,必须克服微粒间的作用力是 。
(6)+2价铜的氢氧化物难溶于水,但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式 。
某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究,从经验看铍是金属元素,易失去电子,氯元素易得到电子,请回答以下问题:
(1)Be的电负性是1.5,Cl的电负性是3.0,则BeCl2应为 化合物。
(2)工业上制取BeCl2方法是:将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧,防止BeCl2水解,请写出BeCl2水解的化学方程式 。
(3)经实验验证,熔融的BeCl2不能导电,说明它是 化合物;BeCl2能溶于水,水溶液能导电,因它在溶液中能电离,写出它的电离方程式 。
(4)在周期表中,铍元素和铝元素恰好处于对角线位置,根据对角线法则,判断BeCl2应与 (填MgCl2或AlCl3)化学性质更相似。
(5)0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应,写出反应的化学方程式 。
下表是元素周期表的一部分,表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 |
|
|
| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
|
3 |
| ② | ④ |
|
|
|
|
4 | ① | ③ |
|
|
|
| ⑧ |
(1)写出元素⑧的基态原子核外电子排布式 ;
(2)元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是 (用电离能和元素符号表示);
(3)元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是 (填化学式);
(4)元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是 。
下图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6,相对分子质量为180)注射液的标签上的部分内容。
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数是 。
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 (小数点后保留两位)。
(3)实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g ,需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等。
(4)下列操作不正确的是 (填序号)。
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线
③定容时加水超过刻度线,把水倒出一些,重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子,如图所示.顶角和面心的原子是M原子,棱的中心和体心的原子是N原子,它的化学式为
A.M4N4 B.MN C.M14N13 D.M4N5