Question

下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥	⑦
3		②	④
4	①	③					⑧

（1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式                     ；

（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是                   （用电离能和元素符号表示）；

（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是                    （填化学式）；

（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是                    。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p5

（2）I1(O)＞I1(N)＞I1(C)

（3）MgO＞CaO＞K2O

（4）金属阳离子半径减小，自由电子增多，金属键增强，熔点升高。

【解析】

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为K、②为Mg、③为Ca、④为Al、⑤为C、⑥为N、⑦为O、⑧为Br；

（1）⑧为Br，处于第四周期ⅦA，外围电子排布为4s24p5，根据能量最低原理，内层各能级均已填满，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

（2）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较大，失去电子较难，第一电离能高于O元素，故第一电离能I1(O)＞I1(N)＞I1(C)

（3）离子半径K+＞Ca2+＞Mg2+，所带电荷K+＜Ca2+=Mg2+，故离子键强度MgO＞CaO＞K2O，离子键越强，熔点越高，故熔点：MgO＞CaO＞K2O

（4）金属晶体中金属离子半径Ca2+＞Mg2+＞Al3+，所带电荷Ca2+=Mg2+＜Al3+，故金属键Al＞Mg＞Ca金属键越强，金属晶体的熔点越高，故熔点Al＞Mg＞Ca

考点：考查元素周期律的相关运用