| 1. 难度：中等 | |
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随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是 A．MERS病毒疫苗的研制 B．朝鲜的原子弹爆炸实验 C．近期出现雾霾的原因探究 D．马鞍山钢铁厂冶炼特种钢
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1NA B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA D．1 mol C2H6O分子中含有的O—H键数目一定为NA
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| 3. 难度：简单 | |
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下列图示关系不正确的是
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列（2）中的物质不能按照对应的分类标准与（1）中的物质归为一类的是
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| 5. 难度：中等 | |
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胶体分散系在日常生活中很常见。下列说法不正确的是 A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶体 B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象 C．Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象 D．胶体分散系中所有粒子的直径都不在1～100 nm之间
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－ C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O SO32－+2HClO D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－=CO2↑+H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、 Na+、Cl-、H+ B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．在水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
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| 8. 难度：中等 | |
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常温下，某次酸雨的分析数据是：c(NH4+) =2.0×10－5mol/L，c(Cl－)= 6.0×10－5mol/L，c(Na+)=1.9×10－5mol/L，c(NO3－)=2.3×10－5mol/L，c(SO42－)=2.8×10－5mol/L。则此酸雨的pH约是 A．3 B．4 C．5 D．6
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| 9. 难度：中等 | |
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某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定
由此得出的结论中，不正确的是 A．A一定是FeBr3 B．B为AgBr C．滤液C中有Fe3+ D．D溶液中存在Fe（SCN）3
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| 10. 难度：中等 | |
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在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液 A．全部 B．除①④外 C．除①②③④外 D．除②③④外
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| 11. 难度：压轴 | |
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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3 D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－
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| 12. 难度：困难 | |
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已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液； ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断不正确的是 A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72— ＞I2
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| 13. 难度：中等 | |
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Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4 下列有关该反应的说法错误的是 A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物 B．Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质 C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子 D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4
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| 14. 难度：中等 | |
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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是 A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，不是 SO2的漂白性 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2
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| 15. 难度：困难 | |
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把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是
A．IO4－作氧化剂 B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
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| 16. 难度：困难 | |
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氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 A．由反应可确定：氧化产物是O2 B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－
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| 17. 难度：中等 | |
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由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 A．该混盐水溶液呈碱性 B．该混盐与H2SO4反应有气体生成 C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子
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| 18. 难度：困难 | |
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某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A．该反应的氧化剂是ClO－ B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强
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| 19. 难度：中等 | |
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通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．该装置实现化学能向电能的转化 B．该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2 C．NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e— ＝ NO2 D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole—
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| 20. 难度：困难 | |
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熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法不正确的是：
A．该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e-+ CO32- =H2O+ CO2 B．该电池中CO32-的为由左边移向右边移动 C．该电池放电时，正极的反应式为：O2 +2CO2+ 4e- =2CO32- D．该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和2mol CO2
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| 21. 难度：困难 | |
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（16分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：
①上述分类中，分成A、B两组的依据是 ； ②C组物质与水反应的离子方程式为 ； ③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 （填化学式）。 （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题： A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2===2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O ①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_____________； ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_____________（填序号）；
③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________。 （3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： ____CuO＋____NH4Cl ①配平此氧化还原反应方程式； ②此反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。
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| 22. 难度：困难 | |
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（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。 ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 ②配制过程中玻璃棒所起的作用是 。 ③下列操作对实验结果的影响偏大的是 （填序号）。 a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。 ①配平该反应的化学方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 。
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| 23. 难度：困难 | |
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（9分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。 a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔现象 c．分散质粒子可通过滤纸 （2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式： ①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式： 。 ②(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式： 。 （3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。
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| 24. 难度：压轴 | |
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(13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：
（1）A所含元素在周期表中的位置为 ，C的电子式为 。 （2）A与H在加热条件下反应的离子方程式为 。 （3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为 。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为 。 （4）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，则a= 。
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| 25. 难度：压轴 | |
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（12分）“海底黑烟囱”是海底热泉将地壳深处金属、非金属化合物带出时逐渐沉积形成的烟囱状通道，含有铜、锌、锰、钻、镍等金属的硫化物及金、银、铂等贵金属。“海底黑烟囱”的研究对海底矿产资源的勘探及金属硫化物成矿过程的认识均有极大的推动作用。 （1）“烟囱”周围的水样中发现了中子数是1，质子数是2的核素，该核素符号是 。 （2）“烟囱”内壁含有的结晶黄铁矿（主要成分是FeS2）在一定条件下发生如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O﹦7X＋5FeSO4＋12H2SO4，X的化学式是 ，氧化剂是 。 （3）“烟囱”外壁含有石膏（CaSO4﹒2H2O），在1400 0C时能分解生成CaO，水蒸气和另外两种气体，其中一种气体可使品红溶液褪色。写出1400℃时石膏分解的化学方程式 。 （4）“烟囱”底部存在的难溶物ZnS遇CuSO4溶液会慢慢转化为铜蓝(CuS）。根据沉淀溶解平衡理论写出由ZnS转化为CuS的离子方程式 ； （5）“烟囱”中含有钻元素，LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料。该锂离子电池充电过程中，负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe-﹦LixC6，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池总反应方程式 。
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