2014-2015学年四川省绵阳江油市高三高考适应考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下面说法中正确的是

A．标有“”的包装材料可以用来包装食品  

B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化

C．GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素      

D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应

2. 难度：简单

对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是

A．空气（混合物）、C₂H₅OH（醇）、H₂SO₄（离子化合物）、CO₂（非电解质）

B．NO₂（酸性氧化物）、CH₃CHO（有机物）、CO（无机物）、CH₃COOCH₃（酯）

C．HCl（共价化合物）、CH₃COOH（羧酸）、Na₂O₂（氧化物）、CH₃I（卤代烃）

D．液氨（氢化物）、NH₄C1（铵盐）、HNO₃（含氧酸）、冰水（混合物）

3. 难度：中等

下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K⁺、Ca²⁺、Cl₂、Br^— 可以大量共存

B．与少量FeCl₃反应的离子方程式：SO₃^2—+2Fe³⁺+H₂O = SO₄^2—+2 Fe²⁺+ 2H⁺

C．和足量Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+OH^—+ HSO₃^—= CaSO₃↓+H₂O

D．能使含I₂的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO₃溶液具漂白性

4. 难度：中等

用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al＋H₂O＋AlCl₃ [Al₂（OH）_mCl_x－m]_n＋H₂↑（未配平），则下面说法中正确的是

A．Cu电极与电源正极相连

B．聚合氯化铝化学式中x＝4

C．电解时阴极的电极反应式为：2H⁺＋2e¯＝H₂↑

D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池

5. 难度：困难

下列实验结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液	火焰呈黄色，品红溶液褪色	原溶液一定是亚硫酸钠溶液
B	向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液	苯酚钠溶液中出现白色浑浊	说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
C	常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片	相同时间两者产生H2速率不同	反应物的浓度越大,反应速率越快
D	相同的铝片分别与同温同体积，且c（H^+）=1 mol·L¯1的盐酸、硫酸反应	铝与盐酸反应产生气泡较快	可能是Cl^－对该反应起到促进作用

6. 难度：困难

对下列电解质溶液的叙述错误的是

A．等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．25℃时 0．2 mol·L^-1盐酸与等体积0. 05 mol．L^-lBa（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=l

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

D．25℃时，若0.3 mol．L^-1 HY溶液与0.3 mol．L^-l NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，则：c（OH^-）-c（HY）=1×l0^-9 mol．L^-1

7. 难度：中等

在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N₂ （g）+CO₂ （g）  △H=—QkJ·mol^-1 （Q>0），达到平衡时的数据如下：

温度／℃	n （C）/mol	n（CO2）/mol
T1		0. 15
T2	0. 375

下列有关说法正确的是

A.由上述信息可推知：T₁>T₂

B．T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N₂）:c（NO）增大

C．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D. T₁℃时，该反应的平衡常数

二、填空题

8. 难度：困难

（共14分）已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R^＋核外有28个电子。请回答下列问题（用所对应的元素符号表示）。

（1）R在基态时价层电子排布式为         。

（2）写出R单质与A₂G₂及M最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式            。

（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NG_X、G₃、等二次污染物。测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用⁸⁵Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝__（填数字）。

（4）1 mol晶体L中含有σ键的数目为________。

（5）G与M可形成MG₃与MG₂，MG₃分子的空间构型是___，

MG₂中M原子的杂化方式___。

（6）在（EA₄）₂R（MG₄）₂中存在的化学键除极性键外，还有________（填字母）。

a．离子键         b．氢键        c．配位键          d．金属键

三、实验题

9. 难度：压轴

（14分）Na₂S₂O₃可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：

【实验一】Na₂S₂O₃·5H₂O的制备

I 实验原理：Na₂SO₃（aq）＋S（s）Na₂S₂O₃（aq）

II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

III 实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是         ，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响                             。

（2）打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热。采取该措施的理由是        。

（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过一系列操作，可得粗产品Na₂S₂O₃·5H₂O。

IV 产品检测：

（5）粗产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：                      。

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

【实验二】自来水中余氯的测定

含氯消毒剂给自来水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞锥形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以Cmol/L标准Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。

（已知：滴定时反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆）

（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为         。

（7）上述实验，消耗标准Na₂S₂O₃溶液V mL，则自来水样品中余氯量（以游离Cl₂计算）为                mg·L^－1。实验中，若“塞上塞摇动”动作缓慢，则测得结果     （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

四、填空题

10. 难度：困难

（14分）已知有机物之间能发下如下反应：

下列有机化合物A～H有如下图所示的转化关系：

其中，化合物D的分子式为C₁₀H₁₀O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C₁₀H₈O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：

（1）物质I的结构简式          。

（2）反应①的反应类型为          ；反应②的条件为            。化合物F的核磁共振氢谱（¹H-NMR）显示有          个峰。

（3）写出下列反应的化学方程式：

CH₃CHO与足量HCHO反应              。反应③                          。

（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有       种（一个碳原子上不可能两个双键）

①属于酚类；

②结构中除苯环外无其他环；

③苯环上只有两种互为对位的取代基。