在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）
N2 （g）+CO2 （g） △H=—QkJ·mol-1 （Q>0），达到平衡时的数据如下：
温度／℃ | n （C）/mol | n（CO2）/mol |
T1 |
| 0. 15 |
T2 | 0. 375 |
|
下列有关说法正确的是
A.由上述信息可推知：T1>T2
B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:c（NO）增大
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D. T1℃时，该反应的平衡常数
对下列电解质溶液的叙述错误的是
A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
B．25℃时 0．2 mol·L-1盐酸与等体积0. 05 mol．L-lBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D．25℃时，若0.3 mol．L-1 HY溶液与0.3 mol．L-l NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=1×l0-9 mol．L-1
下列实验结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液 | 火焰呈黄色，品红溶液褪色 | 原溶液一定是亚硫酸钠溶液 |
B | 向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液 | 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 | 说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 |
C | 常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片 | 相同时间两者产生H2速率不同 | 反应物的浓度越大,反应速率越快 |
D | 相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1 mol·L¯1的盐酸、硫酸反应 | 铝与盐酸反应产生气泡较快 | 可能是Cl－对该反应起到促进作用 |
用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al＋H2O＋AlCl3
[Al2（OH）mClx－m]n＋H2↑（未配平），则下面说法中正确的是
A．Cu电极与电源正极相连
B．聚合氯化铝化学式中x＝4
C．电解时阴极的电极反应式为：2H+＋2e¯＝H2↑
D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池
下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br— 可以大量共存
B．与少量FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2Fe3++H2O = SO42—+2 Fe2++ 2H+
C．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O
D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性
对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是
A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）
C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（氧化物）、CH3I（卤代烃）
D．液氨（氢化物）、NH4C1（铵盐）、HNO3（含氧酸）、冰水（混合物）
